2022届高中化学一轮复习同步强化练习 化学反应热（二）含解析

2022届高中化学一轮复习同步强化练习 化学反应热（二） 一、单选题（共18题） 1.碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下: (Ⅰ) (Ⅱ) 下列判断正确的是( ) A.在一定条件下将2g H2(g)通入254g I2(g)中,该过程放出的热量为9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 2.下列说法中,不正确的是(?? ) A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.中和反应都是放热反应 C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D.单液原电池中化学能转化成电能和热能 3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中的是( ) A. B. C. D. 4.下列关于热化学反应的描述正确的是(?? ) A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔΗ=-57.3kJ·mol-1则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ B.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔΗ=+571.6kJ·mol-1 C.放热反应比吸热反应容易发生 D.1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 5.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是(?? ) A.催化反应① 、② 均为放热反应 B.催化剂不能改变总反应的焓变 C.ClO是总反应的催化剂 D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成 7.下列说法正确的是(?? ) A.ΔΗ>0表示该反应为放热反应,ΔΗ<0表示该反应为吸热反应 B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热 C.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 D.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,所以可以是分数 8.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是(?? ) A.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔΗ=-2a kJ B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=+4a kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-4a kJ·mol-1 D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔΗ=-2a kJ·mol-1 9.下列变化过程吸热的是(?? ) A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水混合 C.盐酸与氢氧化钠溶液混合 D.浓硫酸逐滴加入水中 10.已知反应： ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 B．反应①的反应热为221kJ·mol－1 C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 11.已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-571.6kJ·mol-1 ② 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔΗ=-1452kJ·mol-1 ③ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1 B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ·mol-1 C.相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔΗ=+131.4kJ·mol-1 12.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是( ) A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大 B.强酸与强碱反应生成1mol的均为 C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成的反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 13.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）( ) A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度 ... ...