第五章第1节 金属的性质和利用学案（有答案）—2021-2022学年九年级化学沪教版上册

Chapter 5 1 金属的性质和利用 [学习目标] 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 一、金属与氧气的反应 1．铁与氧气的反应 (1)常温下很难反应，但在_____能与氧气反应。 (2)反应现象：_____。 (3)反应方程式为_____，反应类型是_____。 2．铜与氧气的反应 (1)常温下很难反应，但在_____能与氧气反应。 (2)反应现象：_____。 (3)反应方程式为_____，反应类型是_____。 3．铝与氧气的反应 (1)常温下就能与氧气反应，形成一层致密的_____薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的_____性能。 (2)反应方程式为_____，反应类型是_____。 4．镁与氧气的反应 (1)常温下就能与氧气反应，形成一层致密的_____薄膜，从而阻止镁进一步氧化，因此，镁具有很好的_____性能。 (2)高温下镁能在空气中燃烧，实验现象是_____，反应方程式为_____，反应类型是_____。 5．金即使在高温下也不与氧气的反应。 结论：大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度_____。 镁、铝比较活泼，_____次之，_____最不活泼。 二、金属与酸的反应 1．镁与盐酸、硫酸的反应 (1)反应现象：_____。 (2)反应方程式为_____。 2．锌与盐酸、硫酸的反应 (1)反应现象：_____。 (2)反应方程式为_____。 3．铁与盐酸、硫酸的反应 (1)反应现象：_____。 (2)反应方程式为_____。 4．铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。 根据上述实验及上图可知金属的活泼性：镁____锌____铁___铜。 三、金属活动性顺序 1．金属与化合物(盐)溶液的反应 (1)铁与硫酸铜溶液的反应 ①现象：铁表面有_____生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②反应方程式：_____。 (2)铝与硫酸铜溶液的反应 ①现象：铝表面有_____生成，溶液由蓝色变为无色。 ②反应方程式：_____。 (3)铜与硝酸银溶液的反应 ①现象：铜表面有_____生成，溶液由无色变为蓝色。 ②反应方程式：_____。 2．金属活动性顺序 (1)规律 (2)意义：在金属活动性顺序表中： ①金属的位置越靠前，它的活动性就越_____。 ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的_____。 ③位于前面的金属(钾、钙、钠除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里_____出来。当金属与两种以上盐溶液反应时，优先置换出_____的金属。即：前置后，盐可溶，钾、钙、钠除外，不活泼金属的盐溶液优先。 四、置换反应 1．定义：由一种单质与一种化合物反应，生成_____的反应叫置换反应。 2．特点：A+BCAC+B或A+BCBA+C。 【答案】一、1．(1)高温下(2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (3)3Fe+2O2Fe3O4 氧化反应或化合反应 2．(1)高温下(2)铜丝在空气中加热表面变黑，失去金属光泽 (3)2Cu+O22CuO 氧化反应或化合反应 3．(1)氧化铝 抗腐蚀 (2)4Al+3O22Al2O3 氧化反应或化合反应 4．(1)氧化镁 抗腐蚀 (2)发出耀眼的白光，放出大量的热 2Mg+O22MgO 氧化反应或化合反应 结论：不相同 铁、铜 金 二、1．(1)反应剧烈，产生大量的气泡，溶液仍为无色 (2)Mg+2HClMgCl2+H2↑或Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 2．(1)反应比较剧烈，产生较多的气泡，溶液仍为无色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 3．(1)反应缓慢，有少量的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (2)Fe+2HClFeCl2+H2↑或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 4．＞ ＞ ＞ 三、1．(1)①紫红色固体 ②Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2)①紫红色固体 ②2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu (3)①银白色固体 ②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 2．(2)①强 ② ... ...