20202021学年下学期全国百强名校 “领军考试”高二化学参考答案与解析 OFe(OH)(胶体) 生成的胶体可以吸附水 物,达到 水的效果,亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子,同样具有铁离子的特 池的总电极反应 生成水 硫酸的浓度降低,酸性减 弱,离子浓度减 能力减 确 Cl2都是强酸弱碱盐,水解显酸性,可以和铁锈的成分反 薪柴之灰”主要成分为碳酸钾,与铵态氮肥混合施」 降低,D错误 解析】A.乙酸为弱 解质,A错误 能使酸性 色,是因为 酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,不 使酸性高锰酸钾 错 NaOH反应生成 知 O2属于正盐,C正确 解需要通 进行,电化学腐蚀不 误 0的反应可自发进 O(g)+2CO(g)=N2( 能自发 该反应 B二3含生成这氧化物时所政出的罗“的 知CO(g)的燃烧热 C.中和热指在稀溶液 酸和强碱生成 水时所放出的热 SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水以外还有硫酸钡生成,反 △H<2 C D.同一反应的反应热是一定值,放出的热 值,与反应条件或反应途径无关,D错误 水中,溶液中粒子除C CO和H2CO3外,还有CO2分 错误 23gNa为 完全反应失去 转移电子数为 确 C.D2O的摩尔质量为20 8gD2O的物质的量为09mo1,所含中子数为9 C错误 解精炼铜 极是粗铜,含有铁、锌等杂质,所以无法根据阳极减少的质量计算转移的电子数,D O↑+S↓+H2O,H物质的量浓度变化越大,反应速率越快 浓度的变 来测量化学反应速率,A不符合题意 生成的 积越大,反应速率越忉 符合题 压强越大 反应速率越快,故体系的 测量化学反应速率,C不符合题意 D.反应物中铜为固体,固体的密度为定值,不可以利用固体的密度来 反应速率,D符合题意 该反应为气体系数之和减小的放热反应,升温平衡左移,A不符 应为气体系数之和不变的吸热反应,增大压强平衡不移动,B不符 C.该反应为气体系数之和增大的放热反应 平衡左移,C不符 应 系数之和增大的吸热反应,升温平衡右移 压强平衡左移,反应物百分含量增大,D 高二化学参考答案第1页共 盐酸 CH3COOH溶液中阳离子或阴离子浓度相等,导电能 CH3 COOH为一元酸 物质的量的NaOH恰好完全反应,B正确 COOH能与CaCO3发生反应,说 OOH酸性比碳酸强,但不能说明CH3COOH是强酸,C D.常温下0 L的醋酸溶液 酸没有完全电离,为弱电解质 硫酸是难 酸,将Al2(SO4)3溶液蒸 固体,A错 冮HF溶液中加少量水,H浓度降低,水电离平衡常数不变,所以溶液中OH浓度增大,B错 CuCl2发生水解反应C o Cu(o CuCl2溶液,先用稀盐酸溶解C 体,抑制水解,再用水稀释,C正确 CO3溶液 O2溶液 产生白色沉淀是发生HCO3+AC OH)↓+CO 错 9.【答案】C 胶体和溶液 散质都可以通过滤纸,除去FeOH3胶体中混有的NaCl溶液应该用渗析 图乙所示装置在铁上镀铜时,铁应该与电源的负极相逹,作阴极,镀层金属铜应该与电源的正极相 连,作阳极,B错误 氧化氮转化为四氧化二氮为可逆反应,图 温度下平衡发生移动,表现颜色 能探 温度对平衡的影响,C正确 高锰酸钾溶液应使用酸式滴 图丁中为碱式滴定 错 答案】D 解析】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的一种同位素可用于考古时测定一些 物的年代,W为C元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的 X为O元素,Y和X能形成两 见的离子化合物Y2X2和Y2X,Y为钠元素,Z的最高价氧化物对应水化物的化学 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZ 的最高价为 Z为Cl元素 层越多离子半径越大,电子排布相同时,核电荷越多,离子半径越小,故离子半径 B.碳的氢化物种类繁多 液态 C.过氧化钠中存在共价键、氯化钠只有离子键 误 乍金属性越强,最高价氧化物对应水化物 越强,故高氯酸酸性大于碳酸 答案】C O是弱电解质,在溶液里部分电离 和NaOH都是强电解质,完全 混合溶液中滴加盐酸 先和盐酸反 成强电解质NaCl,但溶液的体积不断增大,溶 液中离子浓度减小,导电性下降,当NaOH全部被中和后,继续滴加盐酸与弱电解质NH3H2 ... ...
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