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课件网) 第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应 新知导入 新知导入 思考与讨论 回忆初中学过的化学反应的四个基本反应类型，并判断下列两个反应属于哪种反应类型，说明判断依据。 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 高温 判断依据：一种物质得到氧，另一种物质失去氧 新知导入 四大基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 C + O2 = CO2 点燃 H2O2 = H2O + O2↑ MnO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 新知讲解 一、从得失氧的角度分析 定义：一种物质得到氧发生氧化反应，另一种物质失去氧发生还原反应，并且氧化反应和还原反应同时发生的反应，叫做氧化还原反应 得到氧的物质发生氧化反应 失去氧的物质发生还原反应 注意 新知讲解 请从得失氧角度判断下列哪些是氧化还原反应: 1、H2O + C = H2 + CO 2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 高温 尝试标出氧化还原反应中各元素化合价，找出他们的共同特征 共同特征：化合价升高的元素被氧化，发生氧化反应；化合价降低的元素被还原，发生还原反应。 新知讲解 二、从化合价升降的角度分析 定义：凡是有化合价升降的反应，叫做氧化还原反应 注意 （1）氧化反应:物质中所含元素化合价升高的反应 （2）还原反应:物质中所含元素化合价降低的反应 （3）氧化还原反应的特征:元素化合价发生变化 请从化合价升降角度判断下列哪些是氧化还原反应: A、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+ H2O B、MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ D、2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 现学现用： 新知讲解 新知讲解 思考？ 氧化还原反应中化合价的升降是什么原因引起的？ Na + Cl2═ 2NaCl 点燃 化合价升高，被氧（氧化反应） 化合价降低，被还原（还原反应） 新知讲解 （1）离子化合物NaCl的形成过程分析： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl 点燃 失去2×e-，化合价 升高，被氧化 得到2×e-，化合价 降低，被还原 0 0 +1 —1 化合价升降的原因：电子的得失 新知讲解 （2）共价化合物 HCl的形成过程分析： H2 + Cl2 ═ 2HCl 点燃 电子对偏离，化合价 升高，被氧化 电子对偏向，化合价 降低，被还原 0 0 +1 —1 化合价升降的原因：电子的偏移 新知讲解 三、从电子转移的角度分析 定义：有电子的转移（得失和偏移）的反应，叫做氧化还原反应 注意 （1）氧化反应:失去电子（电子对偏移）的反应 （2）还原反应:得到电子（电子对偏向）的反应 （3）氧化还原反应的本质:电子的转移 新知讲解 现学现用： 尝试利用元素化合价变化来分析以下反应的反应过程，判断发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么。 2CuO＋C = 2Cu＋CO2 高温 氧化还原反应 规律 物质的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 降 得 还 还 物质的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 升 失 氧 氧 新知讲解 请归纳总结氧化还原反应与初中所学的四个基本反应类型的关系 思考？ 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 课堂总结 氧化还原反应 1.定义：凡是有化合价升降的化学反应 2.特征：化合价升降 3.本质：电子的转移（电子的得失或偏移） 4.规律：升失氧氧，降得还还 课堂练习 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B、CaCO3 = CaO + CO2 C、Na2O + H2O = 2NaOH D、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 D 课堂练习 2、下列反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（????） A、Cl2?+?2NaOH?=?NaCl?+NaClO?+H2O? B、2HClO?=?2HCl?+?O2↑ C、Cl2?+?2Na?=?2NaCl? D、MnO2?+?4HCl?=?MnCl2?+?Cl2↑+?2H2O A https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php ... ...
