临澧一中2022届高三阶段性测试 化学试卷 本试卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 B. “84”消毒液用于杀灭新冠病毒 C. 明矾作水的絮凝剂 D. 碘化银用作人工降雨 2. “类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是 A. 的沸点高于，推测的沸点高于 B. 能与水反应生成，推测也能与水反应生成 C. 与反应生成，推测与反应生成 D. 气体可用浓干燥，推测气体也可用浓干燥 3. 下列物质去除杂质的方法中，能实现目的的是 物质(杂质) 方法 A 加入过量的调节值，过滤 B 通过溶液 C 通过饱和碳酸氢钠溶液 D 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 与足量反应转移电子的数目为0.1 B. 在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2 C. 一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克 D. 晶体中，离子所带的电荷数为0.4 5. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是 A. 为了提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化 B. 保存溶液时，为了抑制的水解，用稀硝酸酸化 C. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 D. 为了除去中的，加入足量的过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发 6. 羟胺()是一种还原剂。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，生成的用酸性溶液滴定，达到滴定终点，消耗溶液。下列有关叙述正确的是 A. 羟胺的氧化产物是 B. 还原性：羟胺 C. 与酸性溶液反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 滴定过程中，可用溶液作指示剂 7. 下列实验操作正确能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制一定物质的量浓度的硫酸 B. 用装置乙灼烧碎海带 C. 用装置丙将粗碘提纯 D. 用装置丁制取沉淀 8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 与在点燃时经一步反应生成 B. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质 C. 、、中只有不属于电解质 D. 的水溶液在空气中放置，易被氧化 9. 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是 A. ②中应盛装饱和食盐水 B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C. 反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D. 该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 10. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]流程如下： 烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是 A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2＋16H+ C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 二、选择题(本题共4小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几 ... ...
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