人教版选修4《化学反应原理》模块综合测评（2份打包）.doc

人教版选修4《化学反应原理》模块综合测评（A卷） (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列说法中正确的是(　　) A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D．温度有可能对反应的方向起决定性作用 解析：化学反应能否自发进行要依据ΔH－TΔS。 答案：D 2．符合如图所示的热化学方程式是(　　) A．CO＋H2O===CO2＋H2　ΔH＝＋41 kJ/mol B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ/mol 解析：从图中可看出，反应物为二氧化碳和氢气，且反应物总能量比生成物总能量低，故该反应为吸热反应，则C项正确。 答案：C 3．如图拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是(　　) A．Cu　　　　　　　 B．Al C．Zn D．Mg 解析：金属条一边溶液出现粉红色，说明附近溶液显碱性，相当于铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，铁比金属条活泼，因此金属条为Cu。 答案：A 4．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　) A．溶液的pH变化：①增大，②减小 B．①为原电池，②为电解池 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　②中负极：2H＋＋2e－===H2↑ D．产生的气体：①0.005 mol，②0.01 mol 解析：①池是电解池，在阴、阳两极的电极反应分别为： 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②池是原电池，负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2↑ A项pH变化是①中OH－放电，pH减小，②中有H＋放电，pH增大；D项通过0.02 mol电子后，产生的气体①中为0.005 mol，②中为0.01 mol，所以D正确。 答案：D 5．25℃时，向1 mL pH＝1的硫酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na＋)＞2n(SO)，则b可能为(　　) A．10 B．11 C．12 D．13 解析：根据n(Na＋)＞2n(SO)可知，NaOH有剩余，故有10×10－14＋b＞1×10－1解得b＞12，故选D。 答案：D 6．在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)??C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。以下叙述正确的是(　　) A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 解析：该反应为气体分子数不变的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡。达到平衡时，各组分的量虽不同，但体系内各组分的百分含量相同，故选C。 答案：C 7．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起(　　) A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 解析：加水稀释时，CH3COOH溶液浓度变小，c(H＋)和c(CH3COO－)也都变小，CH3COOH电离程度变大。在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，由于CH3COONa是强电解质，能够完全电离CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH电离程度变小，c(H＋)变小，但溶液中总离子浓度变大，因此溶液导电能力增强。 答 ... ...