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课件网) 第三节 乙醛 教学目的 教学重点 1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和还原反应的概念。 2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的用途 。 乙醛的性质 一、乙醛的结构 1、醛的定义： 2、醛类通式： 饱和一元醛的通式为 3、乙醛的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O H—C—C—H H H O CH3CHO —C—H O （醛基） 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物 CnH2nO R—C—H O 二、物理性质 无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小；与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃) 三、化学性质 1、加成反应 2、氧化反应 （1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 CH3CHO + H2 CH3CH2OH 催化剂 △ 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 氧化反应： 还原反应： 有机物 去氢 或 得氧 的反应 有机物加氢 或 失氧 的反应 （2）被弱氧化剂的氧化 ①银镜反应 药品： AgNO3 、氨水 、乙醛 步骤： 除试管油污 配银氨溶液 加乙醛 Ag （银镜） 水浴加热 注意： ①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解； ①Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ ②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O ③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 方程式: ②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、加热时不可振荡试管；D、碱性环境 ③生成银镜可用硝酸处理； ④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定 注意： ②被新制的Cu(OH)2氧化 药品： NaOH 、CuSO4、乙醛 步骤： 配Cu(OH)2悬浊液 加热煮沸 加乙醛 Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O △ 方程式: ①新制Cu(OH)2悬浊液的配制 ②实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热 ③此反应也用于醛基的检验和测定 四、乙醛的用途 五、乙醛的工业制法 ⑴ 乙醇氧化法 ⑵ 乙炔水化法 ⑶ 乙烯氧化法 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 △ CH CH + H2O CH3CHO 催化剂 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO 催化剂 加热 加压 主要用于生产乙酸、丁醇 六、醛类 1、醛的化学性质 醇 醛 酸 －H（氧化） + O（氧化） + H（还原） （氧化性）（还原性） ①与H2加成→醇 ②与O2催化氧化→酸 ③与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪色 (反应式不要求) 2、特殊的醛———甲醛（蚁醛） （1）分子式：CH2O ； 结构式：H—C—H ；结构简式：HCHO O 特殊性：分子中有两个醛基 （2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水； 福尔马林——— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物） （3）化学性质：（与其它醛类性质相似） ①与银氨溶液: ②与新制Cu(OH)2悬浊液: ③与苯酚反应: HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O △ HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O △ nC6H5OH + n HCHO → [C6H3OHCH2]n + n H2O △ (水浴加热) (水浴加热) 缩聚反——— 单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应 加聚反——— 单质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成） 思考：CH3CHOHCH3 - H (氧化) CH3—C—CH3 O 丙酮 三、酮类 1、定义： 2、通式： 3、化学性质： 4、醛与酮关系： 5、醇氧化成醛、酮规律： 由羰基跟两个烃基相连的化合物 R—C—R′ O 分子式通式： CnH2nO 可加氢还原为相应的醇; 但不能发生银镜反应,不与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (可用于鉴别酮与醛) 同碳原子数的醛和酮互为同分异构体 ①羟基位于端点的醇氧化生成醛; ②羟基不位于端点的醇氧化生成酮; 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。*** 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。**** 11、越是没有 ... ...
