2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（7）水与水溶液 弱电解质的电离（word版含解析）

（7）水与水溶液 弱电解质的电离 ———2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业 1.下列溶液一定显酸性的是( ) A. B.含有 C.pH<7 D.酚酞变红 2.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B.电离平衡常数受溶液浓度的影响 C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸中大 D.强电解质溶液的导电性比弱电解质强 3.下列关于溶液酸碱性及其pH的说法正确的是( ) A.pH=7的溶液呈中性 B.的溶液呈中性 C.用pH试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸伸入溶液后取出，再与比色卡对比 D.在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 4.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A.pH=2的溶液 B.溶液 C.0.1mol/L盐酸 D.pH=10氨水 5.已知的电离常数与醋酸的电离常数的数值相近。向某氨水中逐渐滴入同浓度的醋酸溶液，其导电能力与加入醋酸溶液的体积关系正确的是( ) A B C D A.A B.B C.C D.D 6.电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示（HAc代表醋酸）。下列说法正确的是( ) A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低 B.浓度相同时，溶液的导电能力可能大于溶液 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降 7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： B.的溶液中： C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： D.常温下，水电离出的的溶液中： 8.已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：，下列有关说法可能成立的是( ) A.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， C.标准状况下，醋酸溶液中 D.升高到一定温度， 9.醋酸铅俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是( ) A.“铅糖”可以充当食品甜味剂 B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得 C.“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的溶液 D.硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 10.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论及解释 A 向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸钠（酸性：） B 在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变 增大浓度，平衡不移动 C 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 是弱电解质 D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释至相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸 酸性：盐酸>醋酸 A.A B.B C.C D.D 11.常温下，关于的溶液的理解正确的是( ) A.加水稀释过程中，溶液的pH减小 B. C.溶液中， D.溶液中，电离出的 12.水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），95℃时若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_____（填“是”或“否”），理由是_____。 （2）25℃时，某溶液中由水电离出的，该溶液pH为_____。 （3）在曲线B对应的温度下，将pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_____。 （4）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与溶液的体积比为_____。 （5）95℃时，若10体积的盐酸与1体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前与之间应满足的关系式是_____（用含的式子表示）。 答案以及解析 1.答案：A 解析：A项，，说明溶液显酸性，正确；B项，任何水溶液中都含有，故含有的溶液不一定显酸性，错误；C项，在100℃时，水的离子积，即水中，pH=6<7，此时溶液呈中性，故pH<7的溶液不一定显酸性，错误；D项，使酚酞变红的溶液显碱性， ... ...