第17讲 化学反应与能量的变化 一、选择题 1.(2012·江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A．氢氧化钠与盐酸中和 B．铝粉与氧化铁反应 C．乙炔的燃烧 D．碳酸氢钠受热分解 3.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( ) A．－1940 kJ·mol－1 B．1940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1 4.已知在25℃，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11036 kJ/mol 5.(2012·大纲全国卷)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 6.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 7.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为( ) A．1.8a kJ B．2a kJ C．a kJ D．0.9a kJ 二、非选择题 8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。 _____ (2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。_____ _____ (3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____ _____。 9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____ _____。 根据下表中化学键键能的数据书写热化学方程式： 化学键 Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I H—H 键能 (kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 (2)H2与Cl2反应生成HCl：_____ _____ (3)Br2蒸气与HI反应生成碘蒸气和HBr： _____ _____ 10.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－890 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。 11.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
