【热点题型】05 与量有关的离子方程式的书写技巧- 备战2023年高考化学一轮复习热点题型速练（原卷版＋解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 【热点题型】05 与量有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考考查的重点，也是高考的必考点，没有一年高考不考离子方程式书写的，对学生来说既是难点，又是易错点，易混点。能不能把离子方程式写对，关键是要看同学们扎实的基本功，基本的知识点还是需要同学们下功夫记准记牢，在书写离子方程式时才有技巧可言。 一、离子方程式书写时应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 【对点训练】 1.下列反应的离子方程式判断正误并改正 (1)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2O_____ (2)碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑_____ (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓( ) (5)Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH—+O2↑( ) 【答案】错 错 错 错 错 【解析】 (1)碳酸氢钙应写成离子的形式，其离子方程式为：HCO＋CH3COOH =CH3COO-＋CO2↑＋H2O (2)碳酸锌不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：ZnCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Zn2+ (3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故错； (4)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3NH，故错； (5)过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O= 4Na++4OH—+O2↑，故错； 二、复分解型离子方程式的书写技巧 （1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量 若在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO32- + H+== HCO3- 若盐酸过量，离子方程式为CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （2）CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量 若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。 如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O 若通入过量的CO2,离子方程式为CO2 + OH- == HCO3- （3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。 如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O 若NaHCO3溶液过量，离子方程式为2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32- 再如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。 ⅰ.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHSO4溶液不足：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O ②NaHSO4溶液过量：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 【对点训练】 1.下列反应的离子方程式判断正误并改正 (1)向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑_____ (2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH- ... ...