课件编号12802002

2023年江苏高考 化学大一轮复习 专题4 第三单元 热点强化8 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(学案+练习 word版含解析)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中学案 查看:90次 大小:89507Byte 来源:二一课件通
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热点强化8 亚硝酸及亚硝酸钠的性质 1.亚硝酸(HNO2) 亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二氧化氮气体。 NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2 2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O 2.亚硝酸钠(NaNO2) (1)亚硝酸钠的物理性质及用途 亚硝酸钠的化学式为NaNO2,是可溶性盐。其熔点为271 ℃,分解温度为320 ℃。 亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂,以促进混凝土凝固,提高其强度,防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。 亚硝酸钠还是一种食品添加剂,用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。 (2)亚硝酸钠的氧化性 在亚硝酸钠中,氮的化合价为+3,处于中间价态。因此,亚硝酸钠与强还原性物质反应时,表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。 2NO+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O 析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验NO的存在。 亚硝酸钠与FeCl2溶液反应,生成棕黄色的FeCl3溶液。 NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O (3)亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时,Cr2O被还原成Cr3+,K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。 Cr2O +3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O (4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别 与氯化钠不同,亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。 1.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是(  ) A.该反应的氧化剂为HI B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D.人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用HI溶液解毒 答案 C 2.(1)鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有①水、②淀粉-KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。根据上述反应,你认为必须选用的物质有_____(填序号)。 (2)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为N2的是_____(填字母)。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4 (3)已知反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。若该反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____ L。 答案 (1)②⑤ (2)B (3)11.2 解析 (1)水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应,所以无明显现象;KI与NaNO2必须在酸性条件下才能反应得到I2,食醋会电离出氢离子,故必须选用的物质有②⑤。(2)NaNO2―→N2,NaNO2被还原,必须加还原剂,故选NH4Cl。(3)在反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O中溶解10 mol Al转移30 mol电子,同时生成3 mol N2。若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为5 mol××22.4 L·mol-1=11.2 L。 3.信息1:亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,既具有氧化性又具有还原性;亚硝酸不稳定,易分解为硝酸、水和NO。信息2:亚硝酸钠又名“工业盐”,常被大量用作高分子材料的发泡剂和偶氮染料的原料等,该物质有毒,但其颜色、形状、味道和食盐相似,很容易因误食而中毒;亚硝酸银为难溶于水的白色沉淀。 根据上述信息,回答下列问题: (1)甲组同学取一份可能是NaCl或NaNO2的样品,用蒸馏水溶解,通过下列实验操作鉴别样品成分。在待检验溶液中滴加AgNO3溶液的现象是_____,倒出上清液,在沉淀中加入硝酸,振荡,沉淀溶解,则该样品为_____(写化学式),沉淀溶解的离子方程式为_____。 (2)乙组同学利用如图所示装置检验可能是NaCl或NaNO2的样品。 ①A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_____,打开该仪器的活塞,使稀硫酸缓缓滴下,若样品为NaNO2,则在B装置中可观察到的现象为_____,检验B装置中有NO的操作及产生的现象 ... ...

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