2023年江苏高考 化学大一轮复习 专题7 第三单元 第1讲　化学平衡移动原理 （学案+课时精练 word版含解析）

第三单元　化学平衡移动原理及应用 第1讲　化学平衡移动原理 复习目标　1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学平衡的移动 1．概念 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程 3．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。 (3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 4．影响化学平衡的外界因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对于有气体参加的可逆反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 5.化学平衡中的特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 6．勒夏特列原理及应用 1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　) 2．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　) 3．向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　) 4．对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　) 5．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　) 6．只要v正增大，平衡一定正向移动(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.× 一、温度、压强对化学平衡移动的影响 1．对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0 乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0 丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0 达到化学平衡后，只改变一种条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动的方向分别为甲_____(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙_____；丙_____。此时反应体系的温度均比原来____(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙_____。 答案　向左　向左　向右　高　减小　减小　不变 (2)加压，使体系体积缩小为原来的 ①平衡移动的方向分别为甲_____(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙_____；丙_____。 ②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为甲_____；乙_____；丙_____。 ③混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙_____。 答案　①向右　不移动　不移动　②p甲＜p甲′＜2p ... ...