2023年江苏高考 化学大一轮复习 专题3 第二单元 必做实验提升(三)　食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验（学案+跟踪练 word版含解析）

必做实验提升(三)　食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验 实验探究：补铁剂中铁元素价态检验 (1)预测补铁剂中铁元素价态 补铁剂中铁元素价态有以下3种可能 ①可能为＋2价(Fe2＋)； ②可能为＋3价(Fe3＋)； ③可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。 (2)实验方案 (3)实验操作、现象及结论 方案一： 实验操作 实验现象 实验结论 加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为血红色 含有Fe2＋，不含Fe3＋ 方案二： 实验操作 实验现象 实验结论 不变血红色 不含Fe3＋ 紫红色褪去 含Fe2＋ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)实验结论分析 经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3。 1．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g 答案　D 解析　步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵造成损失，A项正确；步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，B项正确；W g固体中m(Fe)＝×W g＝0.7W g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g，D项错误。 2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 ①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水、搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。 ②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成_____，说明滤液中含Fe2＋。 ③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈_____色，能否说明滤液中含Fe3＋？_____(填“能”或“否”)，试分析其原因：_____ _____。 答案　②蓝色沉淀　③血红　否　滤液中含Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰实验，故溶液变血红不能说明滤液中含Fe3＋ 3．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。 Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液A的操作是_____。 (2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是_____溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母)。 a．黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋ b．滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2 Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 (4)可选做试剂B的物质是_____(填字母)。 a．Na b．Zn c．Fe d．Cu (5)步骤⑦中观察到的实验现象是_____，反应的离子方程式是_____ _____。 (6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_____。 答案　(1)过滤　(2)KSCN　(3)bc　(4)d　(5)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C) 解析　(3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。 (4)滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误 ... ...