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课件网) 走进奇妙的化学世界 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子 反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强弱电解质 化学与生活 你知道吗？ 主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。 学习 目标 第1课时 强弱电解质 PART 01 PART 02 了解强、弱电解质的概念 掌握强电解质与弱电解质的判断 掌握弱电解质的电离方程式的书写 PART 03 温故而知新 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 如：多数有机化合物、非金属氧化物和氨等 疑点突破： 电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2 。 电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 【做一做】 1.根据电解质的概念,分析以下几种说法是否正确,并说明原因。 (1)石墨能导电,所以是电解质。 (2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。 (3)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 提示:(1)石墨是单质,不是电解质。 (2)SO2、NH3溶于水可导电,是因为SO2、NH3与水反应生成的亚硫酸、一水合氨是电解质,SO2、NH3是非电解质。 (3)盐酸是混合物,盐酸不是电解质。 疑点突破：① 电解质、非电解质的前提必须为化合物 ②电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液. 非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 ③电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如NH3、SO2、CO2 ④ 电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 2、 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑾ NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是_____ 属于非电解质的是-- 能导电的是_____ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑾ 回顾 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 不同电解质电离程度不同 探究实验：课本P56 实验3-1：体积相同，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们PH的大小，测试其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察现象。 【实验1】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。 【实验2】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。 （已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强） 数据分析： 读数：7180 读数：187 读数：2 导电性： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 离子浓度： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 溶质电离行为的差异，造成实验结果不同 【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 资料卡片：PH= - lgC(H+) PH=1 C(H+) =0.1mol/L PH=2.8 C(H+) =0.00168mol/L 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 c(H+)＝0.1 mol/L 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.001 mol/L 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 接近3 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 结论: HCl在水中的电离程度大于CH3COOH 数据分析 提示：c(H+)=10-pH 0.1mol/L HCl(aq) c(H+)= 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+)≈ 0.001 mol/L 结论: HCl分 ... ...
