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课件网) 走进奇妙的化学世界 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子 反应与平衡 第二节 水的电离 溶液的酸碱性 第1课时 水的电离 H2O是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。 纯水的导电实验 现象： 电流计发生偏转，但是灯泡不亮。 结论： 水是极弱电解质，能发生微弱电离。 25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离 学习 目标 第1课时 水的电离 PART 01 PART 02 PART 03 认识水的电离 了解水的离子积常数 了解水的电离平衡及影响因素 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 水的电离 精确的导电性实验表明： 1. 电离方程式 2. 水的电离特点 （1）微弱 实验数据：25℃ 时 1 L 水约等于 55.6 mol 约有 10-7 mol H2O 分子发生电离 25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离 电离程度 ≈ ≈ 2×10-9 10-7 55.6 （2）△H ＞0 （3）c(H+)水=c(OH-)水 【思考】如何衡量水的电离的限度？ 3.水的离子积常数 KW=c(H+)·c(OH-) K电离 .c(H2O) =c(H+) .c(OH-) 表达式： 已知 25℃ 时，1 L 纯水电离出的 n(H+) = n(OH-) = 1×10-7 mol 则 Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14 Kw 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 H2O H＋ ＋OH－ 室温下55.6mol H2O中有1×10-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 （4）数值： 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 （3）表达式： Kw=c（H+）·c（OH-）； （1）定义： 在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。 （2）符号： Kw 水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？ 【例】（1）分析下表中的数据有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。 注意： Kw既适用于纯水，也适应于稀的电解质水溶液；P46 纯水中： c（H+）= c（OH-） Kw只受温度影响， T不变， Kw不变。 水的电离过程是吸热，T↑， Kw↑ 4.影响水的电离平衡的因素 △H>0 ⑴温度： 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离。故升高温度，KW增大。 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) H+与OH- 浓度大小 Kw 升高温度 增大 增大 增大 （促进电离） ↑ = ⑵加入酸溶液或碱溶液： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) H+与OH- 浓度大小 Kw 加HCl 加NaOH 增大 减小 不变 （抑制电离） ↑ cH＋＞cOH－ 减小 增大 不变 （抑制电离） ↑ cH＋ ＜cOH－ 加入酸或碱，抑制水电离，Kw不变。 ⑶加入活泼金属（Na、K）： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) H+与OH- 浓度大小 Kw 加Na 减小 增大 不变 （促进电离） ↑ cH＋ ＜cOH－ 4、总结： 水的电离平衡的影响因素： ① 酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。平衡逆向移动 ，水的电离程度变小。 ② 温度：T↑，促进水的电离， Kw↑，平衡正向移动 ，水的电离程度变大。 ③ 外加能消耗H+或OH-的物质：平衡正向移动 ，水的电离程度变大。 5.水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算 【解析】 0.01 mol·L－1的盐酸中c酸(H＋)＝0.01 mol·L－1(HCl电离产生)。 根据25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，可得c酸(H＋)·c水(OH－)＝1.0×10－14，解得c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1[水电离出的c(H＋)、c(OH－)在任何时候都是相等的]。 （1） 在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+) = ， c(OH-) = ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 0.01mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 提示:由于c(H+)溶液=0.01 mol·L-1,溶液中c(OH-)=Kw÷c(H+)溶液=(1.0×10-14÷0.01) mol·L-1=1.0×10-12 mol ... ...
