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课件网) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课题1 氧化还原反应的本质 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 1. 能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。 2. 知道氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂。 3. 根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 1. 下列两组反应案例都属于氧化还原反应。试寻找它们之间的共同点。 活动一：认识氧化还原反应的特征，理解氧化还原反应的本质 是 是 是 是 是 是 都有元 素化合价 的升降 否 是 否 是 否 是 都有元 素化合价 的升降 2. 应用上述结论，判断下列反应，其中属于氧化还原反应的是 _____(填序号)。 (1)(2)(5) 3. 通过实验和模型认识氧化还原反应的本质。 (1) 化学电源的工作原理是利用氧化还原反应产生电流。右图为铜－锌原电池，实验时可观察到的现象是锌片逐渐变小，铜片表面上有气泡产生，电流表指针发生偏转。电池内发生的总反应为_____ _____，电流表指针发生偏转说明导线内有_____(填粒子名称)通过。 电子 (2) NaCl的形成过程如右图所示。从图中信息分 析可知，1 个 Na原子_____(填“得到”或“失去”) _____个e－(电子)变成了1 个Na＋，1 个 Cl原子_____ (填“得到”或“失去”)_____个e－(电子)变成了1 个 Cl－。 (3) 综上所述，你认为氧化还原反应的本质是什么？化合价升降与电子得失之间的关系是什么？ 【答案】 氧化还原反应的本质是电子的转移(电子的得失)。化合价升高意味着元素失去电子，化合价降低意味着元素得到电子。 失去 1 得到 1 1. 根据初中所学氧化还原反应的知识，结合上述氧化还原反应的概念，找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 活动二：学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 反应序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (1) (2) (3) (4) H2SO4(浓) Cu CuSO4 SO2 SO2 H2S S S Cl2 Cl2 NaClO NaCl KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 2. 将氧化剂、还原剂与其表现出来的对应关系连接起来。 3. 已知氯元素的最高化合价为＋7价，最低化合价为－1价。在下列含氯物质：①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？ 【答案】 不能发生氧化反应的是KClO4，不能发生还原反应的是KCl，其他物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原。 仔细阅读下列示例，回答有关问题。 双线桥： 单线桥： 活动三：学会用双线桥和单线桥表示氧化还原反应 1. 仔细分析上述双线桥和单线桥两种表示方法，说说“桥”分别架在何种物质之间？箭头的方向如何？ 【答案】 双线桥表示法中：在氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物之间架桥。箭头由氧化剂指向还原产物、还原剂指向氧化产物。 单线桥表示法中：在还原剂与氧化剂之间架桥。箭头由还原剂指向氧化剂。 2. 仿照示例，按要求表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。 2 4 5 1 3 7 6 8 1. 下列变化属于还原反应的是( ) A. NaCl→AgCl B. Cu(NO3)2→Cu C. P→P2O5 D. Fe→FeSO4 B 2 4 5 1 3 7 6 8 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列做法不涉及氧化还原反应的是( ) A. 煅烧大理石制取生石灰 B. “曾青(CuSO4溶液)得铁”法获得铜 C. 高温下CO与Fe2O3反应炼铁 D. 用活性铁单质作抗氧化剂 A 2 4 5 1 3 7 6 8 3. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( ) A. CaH2是氧化剂 B. CaH2被氧化 C. H2O失去电子 D. H2O发生了氧化反应 B 2 4 5 1 3 7 6 8 D 2 4 5 1 3 7 6 8 ... ...
