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课件网) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课题2 氧化还原反应的基本规律 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 1. 通过探究，认识氧化还原反应中的几个重要规律。 2. 学会用得失电子守恒配平简单的氧化还原反应方程式。 1. 通过同一反应比较物质氧化性、还原性的强弱。 (1) 根据下列化学反应比较有关物质氧化性、还原性的强弱。 活动一：探究氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱 化学反应 ①Cu ＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag ②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较 还原剂与还原产物的还原性强弱比较 结论 Ag＋＞Cu2＋ Cl2＞Br2 Cu＞Ag Br－＞Cl－ 结论：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还 原性 (2) 已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2。试判断下列氧化还原反应能否发生。 ①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ ③Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 【答案】 ①和③能发生，②不能发生。 2. 通过不同反应比较物质氧化性、还原性的强弱。 (1) 铜能溶于稀硝酸，不能溶于稀盐酸。 比较氧化性：HCl_____HNO3。 (2) 化学工作者分别用S、Cl2与Fe反应，其实验结果如下： ＜ ＜ ＞ 1. 有化合价升高，一定有化合价降低。 根据元素化合价变化的规律等知识，推测下列反应的部分产物(无须配平)： (1) 在催化剂作用下，汽车尾气的净化反应之一：NO2＋CO―→N2＋_____。 活动二：探究氧化还原反应中元素化合价变化的规律 CO2 2. 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，两种价态只可以向中间靠近，最多都变成中间的一个相同价态，化合价升降不可以出现“交叉”现象。 (1) 回答下列问题，体验同种元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。 ①S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O中：氧化产物是_____，还原产物是_____。 ②2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3K2SO4＋3H2O中：氧化产物是_____，还原产物是_____。 SO2 SO2 S S ③H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O中：氧化产物是_____，还原产物是_____。 (2) 根据上述你所发现的规律，写出下列反应的离子方程式。 ①向氯化铁溶液中加入铁粉：_____。 ②酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合：_____ _____。 S SO2 3. 化合价升高(还原剂失电子)与化合价降低(氧化剂得电子)的定量关系。 【答案】 均为6个。 【答案】 均为2个。 (3) 根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律。 【答案】 在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，简称“得失电子守恒”。 1. 氧化还原反应化学方程式的配平方法。 (1) 以____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O的配平为例： 第一步：分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的“纯粹”性。该反应中“纯粹”的物质有_____。 说明：若氧化剂全部被还原或还原剂全部被氧化，则为“纯粹”的。否则为“不纯粹”的(如本例中HNO3中的N)。氧化产物和还原产物是否“纯粹”可以用同样的方法将反应逆过来看。 活动三：学习氧化还原反应基本规律的简单应用 第二步：选择“纯粹”的氧化剂(或还原产物)、还原剂(或氧化产物)中任意2个，计算反应或生成1个该粒子时得失电子的数目。 －2e－ ＋1e－ ____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O 第三步：根据“电子得失总数相等”可知，n(Cu)∶n(NO2)＝1∶2。 _____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋_____NO2↑＋____H2O 第四步：根据“原子守恒”确定其他化学计量数，并检验。 _____Cu＋_____HNO3(浓)===_____Cu(NO3)2＋_____NO2↑＋_____H2O 1 ... ...
