浙江省茅盾中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 Fe：56 Na：23 S：32 试 卷 I 一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意） 1．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．氢气在氧气中燃烧 D．氧化钙溶于水 3．今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol 2 H2（g）+ O2(g) =2 H2O(l) ； △H＝c kJ/mol 下列关于它们的表述正确的是 ( ) A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c 4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( ) A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 6．已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1 （2） ＝2H2O（g） △H＝△H2 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 ( ) A．△H1 －△H2 B．△H1 －△H2 C．2△H1 －△H2 D．△H2 － △H1 7．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生 C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色 8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为( ) A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　 C．130 kJ　　　　　　 D．76.67 kJ 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 　B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 　C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 　D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 10．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆 D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80% 11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2( ... ...