本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com （命题人：陈榕） 注意事项： 1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。 3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法或表示法错误的是 A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等 B．放热反应的△H＜0 C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l)；△H=+725.8 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－1452 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－725.8 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=+1452 kJ·mol－1 4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H =－566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890kJ/mol。由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D． 3867kJ 5．已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 +3H2 ===2NH3；ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 KJ/mol B．649 KJ/mol C．869 KJ/mol D．946 KJ/mol 6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 7．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应式为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。根据上述电极反应式，判断下列叙述中正确的是 A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 10．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A．0.64g B．1.28g C．2.56 g D．5.12g 11．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH－。以下说法正确的是 A．负极发生的反应为：Fe－2e ... ...
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