(
课件网) 第二节 元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 02 元素周期表和元素周期律的应用 01 元素的金属性、非金属性变化 03 自主练习 01 元素的金属性、非金属性变化 金属与非金属的划分 (1)虚线的左下方是金属元素(氢除外)，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。 (2)位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 金属性、非金属性的判断 (1)同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。 (2)据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱 (3)根据单质及其化合物的性质判断： ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 1.金属性强弱的判断 金属性、非金属性的判断 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应： 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 如：Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu ，则金属性：Zn＞Cu。 (5)根据离子的氧化性强弱判断： 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。 如：氧化性：Cu2+＞Fe2+，则金属性：Cu＜Fe 金属性、非金属性的判断 (1)根据元素周期表判断： 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。 (2)据单质及其化合物的性质判断： ①单质与氢气化合物越容易（或氢化物越稳定），元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 2.非金属性强弱的判断 金属性、非金属性的判断 (3)非金属单质间的置换反应： 活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。 如：Cl2 + 2Br— 2Cl— + Br2 ，则非金属性：Cl＞Br (4)根据离子的还原性强弱判断： 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。 如：还原性：Cl—＜I—，则非金属性：Cl＞I 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。 2.非金属元素的化合价: (1)最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。 (2)负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。 (3)同一元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。 思考讨论 什么元素(放射性元素除外)的金属性最强 什么元素的非金属性最强 分别位于元素周期表中的什么位置 铯的金属性最强(放射性元素除外),氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。 思考讨论 已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置 可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同主族,则X在Y的上面。 同一元素的“位置” “结构” “性质”之间的关系 02 元素周期表和元素周期律的应用 元素周期表和元素周期律的应用 元素周期表中的一些特殊规律 1.各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。 2.稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。 3.同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 4.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。 元素周期表和元素周期律的应用 1.预测未知元素的性质。 依据：同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 2.比较元素的 ... ...
