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课件网) 第二节 电解池 第四章 化学反应与电能 学习目标： 1、学会电解池的组成 2、学会离子的放电顺序 3、学会电极反应的书写 一、电解的原理 根据气体的颜色和刺激性及试纸可判断气体为 Cl2 1、现象： （1）阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜 （2）阳极石墨棒上有气体产生 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝后褪色 (1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？ 这些离子的运动情况怎样？ 【讨论】 (2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什 么变化？ 2、电解氯化铜溶液的微观反应过程 Cl— Cl— Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ Cu2+、Cl- 无规则运动 Cu2+、Cl- 定向运动 Cl— Cl- Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ Cu2+、Cl— 发生电子得失 Cl- Cl- Cl- Cl- Cu2+ Cu2+ 阴阳两极上 生成Cu、Cl2 Cl2 Cl2 e e 阳极 阴极 电解过程分析： （1）通电前：CuCl2在水溶液中电离：电离方程式： 。 （2）通电时：Cu2+趋向 （向 移动）；Cl-趋向 （向 移动）。 阴极： （还原反应）；阳极： （氧化反应） 总反应：——— CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 阴极 阴极 阳极 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu 2Cl- - 2e- = Cl2↑ CuCl2 === Cu + Cl2 ↑ 电解 3、电解的概念 电解： 使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 【思考】电离和电解有何区别？ 电离无需通电而电解需要，电解质先电离后电解 注意： （1）电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 （2）电解是最强的氧化还原反应手段，是不可逆的。 二、电解池 1、定义：借助于外界电流引起_____的装置，也就是把_____ 转变为 _____的装置，叫做电解池或电解槽。 氧化还原反应 电能 化学能 CuCl2溶液 Zn Cu 2、构成电解池(电解槽)的条件 (1) 有外加直流电源 (2) 有电解质溶液或熔融的离子化合物 (3) 有两个电极材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同） （4) 两个电极要与电解质溶液接触并形成回路 Page 练习：哪个是原电池，哪个是电解池 √√判断方法：是否有外加电源√3、电解池电极的判断： 电极 连接电源 得失电子 反应类型 电解液中离子 移动方向 阳极 阴极 失电子 正极 氧化反应 阴离子移向的一极 负极 得电子 还原反应 阳离子移向的一极 负 正 阳 阴 阴 阳 电流(I)流向 （1）电流：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源负极） 4、几种流向的问题 （2）电子流向：电源 极 → 电解池 极； 电解池 极 → 电源 极 （3）离子： 阳离子 → 电解池 极 阴离子 → 电解池 极 电极材料 惰性电极：不参与电极反应，只起导体 的作用。如石墨、铂（Pt） 活性电极：通常是金属活动性顺序表中 排在Ag(含Ag)之前的金属 活性电极做阴极，不参与电极反应 活性电极做阳极，往往参与电极反应 （1） 阳离子放电（得电子）顺序： 离子放电顺序（惰性电极进行电解） K+＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+＜ Sn2+ ＜ Pb2+ ＜ H+＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜Hg2+ ＜ Ag+ K ＞Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ＞ Sn ＞ Pb ＞ (H) ＞ Cu ＞ Hg ＞ Ag （2）阴离子放电（失电子）顺序： S2– >I– >Br– >Cl– > OH– > 含氧酸根离子>F－ 放电： 阴、阳离子得失电子的过程 离子放电顺序 阳极：活性电极 ＞ Clˉ＞ OHˉ＞含氧酸根（SO42ˉ、NO3ˉ） ↓ ↓ Cl2 O2 电极材料 阴极：Ag+ ＞ Cu2+ ＞ H+ ＞活泼金属阳离子 ↓ ↓ ↓ Ag Cu H2 惰性电极： 不参与反应，石墨、Pt 活性电极： 作阴极：不参与反应 作阳极：参与反应 （包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组） ②明确溶液中存在哪些离子 ③判断阴阳离子的放电顺序 ④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式 ①判断电极材料 （注意得失电 ... ...
