课件编号13934876

化学人教版(2019)选择性必修1 3.3.2 影响盐类水解的主要因素(共27张ppt)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:95次 大小:3319262Byte 来源:二一课件通
预览图 1/9
化学,盐类,27张,因素,主要,水解
  • cover
(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 高二化学 3.2 影响盐类水解的主要因素 【情境导入】 【思考】 1、为何碳酸钠可用于去除油污,而碳酸氢钠很少这样应用? 2、为何碳酸氢钠可以用作胃药,而碳酸钠不可以? 生活中用纯碱溶液清洗油污时,加热还可增强去污力,这是为什么? 3、为何热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好? 【任务一】探究影响盐类水解的内因 HCO3-+H2O H2CO3+ OH- CO32-+H2O HCO3-+ OH- Na2CO3水解的离子方程式: 相条件下, CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度。 同浓度溶液碱性:Na2CO3 > NaHCO3 所以碳酸钠对胃的腐蚀比碳酸氢钠更强,采用碳酸氢钠做胃药,用碳酸钠清洁油污。 ———为什么碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强? 常温下,已知同浓度溶液碱性:Na2CO3 > NaHCO3 ,请作出解释。 物质 电离平衡常数Ka HCO3— 4.7×10—11 H2CO3 4.4×10—7 对应弱酸的酸性: HCO3 — < H2CO3 KW 【任务一】探究影响盐类水解的内因 (提示:对应弱酸的电离常数) 【活动1】 越难电离 弱酸根离子结合H+的能力越强 盐的水解程度越大--越弱越水解 弱酸酸性越弱 1、内因:弱电解质本身的性质。 水解实质: 弱离子结合水电离出来的H+或OH-的过程 影响盐类水解的因素: 【学习评价】 ①>③>⑤>⑥>②>④>⑦>⑧ 【学习评价】 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B 【任务二】探究影响盐类水解的外因 研究盐类水解时,一般从两个方面考虑: 一是反应物的性质,二是反应条件。 盐类水解 内因:盐本身的性质 外因:浓度、温度、溶液酸碱性等 影响盐类水解的因素: 2、外因 P75探究: 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] ⑴FeCl3溶液呈酸性还是碱性?写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ⑵从反应条件考虑,影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些? 呈酸性 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 温度、浓度(反应物/生成物) 谁强显谁性 【任务二】探究影响盐类水解的外因 实验探究1:温度对FeCl3水解平衡的影响 预测现象: 实验原理: 烧杯、三角架、pH计、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液 实验用品: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH >0 颜色加深,pH值减小 解释原因: 水解反应时吸热,升高温度,平衡向FeCl3水解的方向移动,溶液酸性增强。 FeCl3水解程度 。 增大 加热 常温 加热 常温 [结论]在其它条件不变时,升高温度,平衡向水解的方向移动。 越热越水解 【任务二】探究影响盐类水解的外因———温度 实验探究2:反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 预测现象: 实验原理: 量筒、试管、pH计、药匙、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体 实验用品: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH >0 颜色加深,pH值减小 解释原因: 增大反应物浓度,平衡向FeCl3水解的方向移动,溶液酸性增强。 FeCl3水解程度 。 减小 [结论]在其它条件不变时,增大盐的浓度,平衡向水解反应方向移动,但盐的水解程度减小。 【任务二】探究影响盐类水解的外因———浓度 实验探究2:反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 思考与讨论1 【操作】向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍,pH? 0.1 mol/L FeCl3溶液 0.01 mol/L FeCl3溶液 【结论】加水稀释,促进盐的水解,水解程度增大 【原理】Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH >0 越稀越水解 【任务二】探究影响盐类水解的外因———浓度 实验探究3:生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 预测现象: 实验原理: 量筒、试管、蒸馏水、0.01 mol/L FeCl3溶液、浓盐酸 实验用品: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Δ ... ...

~~ 您好,已阅读到文档的结尾了 ~~