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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 高二化学 3.2 影响盐类水解的主要因素 【情境导入】 【思考】 1、为何碳酸钠可用于去除油污，而碳酸氢钠很少这样应用？ 2、为何碳酸氢钠可以用作胃药，而碳酸钠不可以？ 生活中用纯碱溶液清洗油污时，加热还可增强去污力，这是为什么？ 3、为何热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 【任务一】探究影响盐类水解的内因 HCO3－+H2O H2CO3+ OH－ CO32－+H2O HCO3－+ OH－ Na2CO3水解的离子方程式: 相条件下， CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度。 同浓度溶液碱性：Na2CO3 > NaHCO3 所以碳酸钠对胃的腐蚀比碳酸氢钠更强,采用碳酸氢钠做胃药，用碳酸钠清洁油污。 ———为什么碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强？ 常温下，已知同浓度溶液碱性：Na2CO3 > NaHCO3 ，请作出解释。 物质 电离平衡常数Ka HCO3— 4.7×10—11 H2CO3 4.4×10—7 对应弱酸的酸性: HCO3 — < H2CO3 KW 【任务一】探究影响盐类水解的内因 (提示：对应弱酸的电离常数) 【活动1】 越难电离 弱酸根离子结合H+的能力越强 盐的水解程度越大--越弱越水解 弱酸酸性越弱 1、内因：弱电解质本身的性质。 水解实质： 弱离子结合水电离出来的H+或OH-的过程 影响盐类水解的因素： 【学习评价】 ①＞③＞⑤＞⑥＞②＞④＞⑦＞⑧ 【学习评价】 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B 【任务二】探究影响盐类水解的外因 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。 盐类水解 内因：盐本身的性质 外因：浓度、温度、溶液酸碱性等 影响盐类水解的因素： 2、外因 P75探究： 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] ⑴FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ⑵从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 呈酸性 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 温度、浓度（反应物/生成物） 谁强显谁性 【任务二】探究影响盐类水解的外因 实验探究1：温度对FeCl3水解平衡的影响 预测现象： 实验原理： 烧杯、三角架、pH计、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液 实验用品： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 颜色加深，pH值减小 解释原因： 水解反应时吸热，升高温度，平衡向FeCl3水解的方向移动，溶液酸性增强。 FeCl3水解程度 。 增大 加热 常温 加热 常温 [结论]在其它条件不变时，升高温度，平衡向水解的方向移动。 越热越水解 【任务二】探究影响盐类水解的外因———温度 实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 预测现象： 实验原理： 量筒、试管、pH计、药匙、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体 实验用品： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 颜色加深，pH值减小 解释原因： 增大反应物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动，溶液酸性增强。 FeCl3水解程度 。 减小 [结论]在其它条件不变时，增大盐的浓度，平衡向水解反应方向移动，但盐的水解程度减小。 【任务二】探究影响盐类水解的外因———浓度 实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 思考与讨论1 【操作】向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，pH？ 0.1 mol/L FeCl3溶液 0.01 mol/L FeCl3溶液 【结论】加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大 【原理】Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 越稀越水解 【任务二】探究影响盐类水解的外因———浓度 实验探究3：生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 预测现象： 实验原理： 量筒、试管、蒸馏水、0.01 mol/L FeCl3溶液、浓盐酸 实验用品： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Δ ... ...
