专题1 第二单元 化学能与电能的转化 第1课时　原电池的工作原理（共74张ppt）

(课件网) 第1课时 DIYIKESHI 原电池的工作原理 / 原电池原理的应用 / 课时对点练 原电池的工作原理 专题1 1.宏观辨识与微观探析： 以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.变化观念与平衡思想： 进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。 内容索引 一、原电池的工作原理 二、原电池原理的应用 课时对点练 原电池的工作原理 一 1.实验探究：锌和硫酸铜溶液反应中的能量转化 操作 向一只烧杯中加入1.0 mol·L－1CuSO4溶液30 mL，再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度的变化 现象 Zn逐渐 ，有 物质生成，溶液温度 ，颜色____ 能量转化 化学能转化为_____ 微观探析 Zn把电子直接传递给Cu2＋，离子方程式：_____ _____ 溶解 红色 升高 变浅 热能 Zn＋Cu2＋=== Cu＋Zn2＋ 2.实验探究：铜锌原电池的构造与工作原理 装置示意图 实验现象 锌片 ，铜片上有红色固体生成，质量 ，溶液颜色 ，电流计指针发生 ，用温度计测量两烧杯溶液的温度几乎不变 逐渐溶解 增加 变浅 偏转 能量转化 化学能转化为_____ 微观探析 在硫酸锌溶液中，负极一端的 失去电子被氧化成_____ 进入溶液 在硫酸铜溶液中，正极一端的 获得电子被还原成 沉积在铜片上 电子或离子移动的方向 (1)导线(外电路)中，电子从 片( 极)移向 片( 极)。 (2)盐桥(内电路)中的 移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液 电能 Zn Zn2＋ Cu2＋ Cu Zn Cu 负 正 Cl－ K＋ 工作原理 负极： ( 反应) 正极： ( 反应) 总反应：_____ 3.盐桥原电池工作原理 (1)定义 原电池是将 转化为 的装置。 (2)电极名称及电极反应 ①负极：发生 反应， 电子。 ②正极：发生 反应， 电子。 氧化 还原 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 化学能 电能 氧化 给出 还原 得到 (3)构造 ①两个半电池； ②电极材料(两种金属或一种金属和一种能导电的非金属)和 溶液。 ③两个隔离的半电池通过 连接起来。 (4)盐桥的作用 ①形成 ； ② ； ③避免电极与电解质溶液直接反应，相比单液原电池有利于最大程度地将化学能转化为电能。 电解质 盐桥 闭合回路 平衡两侧溶液的电荷，使溶液保持电中性 (1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应(　　) (2)原电池中电流的方向是负极→导线→正极(　　) (3)原电池中负极发生的反应是还原反应(　　) (4)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极(　　) (5)在原电池中阳离子移向负极，阴离子移向正极(　　) (6)铜、锌与稀硫酸组成的原电池中锌为负极，质量减少，铜为正极，质量不变(　　) 正误判断 × × × × √ × 归纳总结 原电池中正、负极的判断方法 1.双液铜锌原电池中： (1)哪极的电势较高？电子的移动方向是怎样的？ 提示　正极(Cu电极)的电势较高，负极(Zn电极)的电势较低，电子由电势低的负极(Zn电极)经导线流向电势高的正极(Cu电极)。 (2)若取出盐桥，电流计指针还会偏转吗？为什么？ 提示　不偏转；取出盐桥，则装置不能形成闭合回路，无法形成电流。 (3)盐桥的作用是什么？ 提示　①使两个半电池形成通路，并保持两侧溶液的电中性。 ②避免电极与电解质溶液反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。 2.双液铜锌原电池装置中，电池工作一段时间后，锌片的质量减少16.25 g，线路中转移电子的个数是多少？铜电极质量增加多少克？ 提示　负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，n(Zn)＝ ＝0.25 mol，则线路中转移电子：0.25 mol×2＝0.5 mol，即0.5NA个电子；正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，铜电极增加的质量为 ×0. ... ...