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课件网) 第3课时 DISANKESHI 化学平衡常数 / 化学平衡常数的有关计算 / 课时对点练 化学平衡常数 专题2 1.证据推理： 通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。 2.模型认知： 构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 内容索引 一、化学平衡常数 二、化学平衡常数的有关计算 课时对点练 化学平衡常数 一 1.化学平衡状态时的浓度数据分析 (1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。在25 ℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格： 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) 2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 _____ _____ 1.08 1.71×102 3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 _____ _____ 0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2 _____ _____ 0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 _____ _____ 1.38 1.61 3.89 1.72×102 1.70×102 1.70×102 (2)数据分析 分析25 ℃时反应体系2NO2(g) N2O4(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律： ①无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时只要温度一定， 的值近似相等。 ②无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定， 的值近似相等。 2.化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念 在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个定值，我们把这个定值称为该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应，aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，当在一定温度 下达到平衡时，K＝ 。 3.比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义 已知：25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数： 化学方程式 平衡常数K F2＋H2 2HF 6.5×1095 Cl2＋H2 2HCl 2.57×1033 Br2＋H2 2HBr 1.91×1019 I2＋H2 2HI 8.67×102 平衡常数的大小能说明反应进行的 (也叫 )。 K值越大，表示反应进行得越 ，当K>105时，该反应进行得基本完全了。 K值越小，表示反应进行得越 ，当K<10－5时，该反应很难发生。 4.化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的 。 程度 反应的限度 完全 不完全 主要因素 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受 影响。 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常数与温度的关系如下： T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 ①放热反应，温度升高，K值 ； ②吸热反应，温度升高，K值 。 温度 减小 增大 (1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变( ) (2)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响( ) (5)K值越大，反应越容易进行( ) 正误判断 × √ × × √ 1.写出下表中各反应的平衡常数表达式。 化学方程式 平衡常数表达式 2NO2(g) N2O4(g) _____ 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) _____ Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO 结合上表回答下列问题： (1)书写化学平衡常数表达式有哪些注意事项？ 提示 ①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体、纯液体和水溶液中水的浓度。 ②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 (2)结合平衡常数表达式分析，平衡常数的大小与正向反应进行的程度有何关系？ 提示 对于一个具体的反应，平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例 ... ...
