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课件网) 第3课时 DISANKESHI “两大理论”与“三种守恒” / 溶液中粒子浓度比较的四种类型 / 课时对点练 溶液中微粒浓度大小的比较 专题3 1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，会判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。 2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。 内容索引 一、“两大理论”与“三种守恒” 二、溶液中粒子浓度比较的四种类型 课时对点练 “两大理论”与“三种守恒” 一 1.两大理论引领思维建模 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。如氨水中： c(NH3·H2O)>c(OH－)>c( )。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 (2)水解理论 ①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根阴离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c( )>c( )>c(H2CO3)。 2.三种“守恒”关系式 类别 意义 实例 电荷守恒 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 物料守恒 电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和 质子守恒 任何水溶液中，由水电离产生的H＋和OH－的物质的量均相等 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋2c(H2CO3) 应用体验 1.判断下列电解质溶液中的守恒关系哪些正确，哪些错误？(已知H2C2O4为二元弱酸。) (1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中： (2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) (3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合： (7)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 答案 正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。 (2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，移项即可。 (7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。 2.(2021·郑州高二月考)常温下，下列溶液中，有关微粒的浓度关系错误的是 √ 0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液的浓度大小关系为c(CH3COOH) c(NaOH)，二者等体积混合后，溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，c(CH3COOH) c(CH3COONa)，故溶液呈酸性，则c(H＋)> c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，又醋酸的电离程度很小，所以c(Na＋)>c(H＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确； 特别提示 (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒关系式。 (3)注意选择题常涉及的易错点 ①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。 返回 溶液中粒子浓度比较的四种类型 二 1.不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。 2.弱酸溶液中粒子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO的电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 ④>⑤>③>①>② H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－ c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－) ... ...
