专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时　 弱电解质的电离平衡（共70张ppt）

(课件网) 第1课时 DIYIKESHI 强电解质和弱电解质 / 弱电解质的电离平衡 / 课时对点练 弱电解质的电离平衡 专题3 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.掌握电离平衡的影响因素，能在理解化学基本原理的基础上从宏观和微观两方面认识弱电解质的电离平衡。 3.了解电解质溶液的导电性。 内容索引 一、强电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离平衡 课时对点练 强电解质和弱电解质 一 1.电解质和非电解质 电解质：在 或 能够产生自由移动的离子的 。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下 的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究： 用等体积、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别做如下实验，结合教材P81图3- 1完成下表： 水溶液中 熔融状态下 化合物 不能产生自由移动的离子 盐酸 醋酸溶液 结论与解释 pH 较___ 较___ (1)等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋) ，即盐酸的电离程度 醋酸。 (2)随着反应的进行，醋酸还能继续电离出H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同 与等量的镁反应的现象 开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大 小 大 大 大于 (2)强电解质和弱电解质的概念 ①强电解质：在水溶液中能 的电解质。如HCl溶于水完全电离成H＋和Cl－。 ②弱电解质：在水溶液中仅能 的电解质。如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子电离成H＋和CH3COO－，大部分仍以 的形式存在。 完全电离 部分电离 CH3COOH (3)常见的强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 ①大多数盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③ ，如KOH、Ba(OH)2等 ① ，如CH3COOH、HClO等； ② ，如NH3·H2O等； ③水 强酸 强碱 弱酸 弱碱 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) (2)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(　　) (3)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子 (　　) (4)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质(　　) (5)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质(　　) (6)H2CO3溶液中存在H2CO3、 (　　) (7)离子化合物一定为强电解质，共价化合物可能为强电解质(　　) 正误判断 × × √ × × √ √ 1.根据经验判断相同浓度的氢氧化钠溶液和氨水中一水合氨的电离程度，如何设计简单实验加以证明？ 提示　氢氧化钠在水中完全电离，一水合氨在水中部分电离。 方案1：用pH试纸(或pH计)测定0.1 mol·L－1两种溶液的pH，NaOH溶液的pH较大。 方案2：用同浓度的两种碱溶液做导电性实验(或测电导率)，NaOH溶液的导电能力较强。 2.BaSO4饱和溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液导电能力都很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确吗？简述理由。 提示　不正确。BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和 ，故BaSO4是强电解质。醋酸部分电离，0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋酸是弱电解质。 应用体验 1.下列说法可以证明醋酸是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全 反应 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性能比盐酸弱 √ A项，若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，不符合题意； C项，与强碱反应不能说明其电离程度的大小； D项，在相同条件下，比较二者导电能力强弱，醋酸溶液的导电性能弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解 ... ...