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课件网) 1.2.2 元素周期律 教 学 目 标 1、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对“结构”与“性质”关系的理解。 2、建构元素周期律(表)模型，能列举元素周期律(表)的应用，进一步建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。 教 学 重 点 元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化 教 学 难 点 电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系 二、元素周期律 元素周期律的本质是: 随着原子序数的递增,原子核外电子排布呈周期性变化。 元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。 元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化叫元素周期律 1、原子半径 取决于 能层数越多 能层数相同 核电荷数越大 导致 越小 ①影响因素： 原子半径 电子能层数 核电荷数 导致 越大 电子之间的排斥力也就越大 核对电子的引力也就越大 原子半径____ 原子半径____ 这两个因素综合的结果使原子半径呈周期性的递变 ②原子半径的递变规律： (1)同周期：从左到右，核电荷数越大，原子半径越小。 (2)同主族：从上到下，核电荷数越大，原子半径越大。 课本P23 1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何 如何解释这种趋势 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。 其主要原因是:同周期主族元素电子的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势大于最外层电子数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势。 【思考与交流】 2、元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何 如何解释这种趋势 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是:同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势大于核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势。 课堂训练1、 四种元素的基态原子的电子排布式下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5, 则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确的是( )。 A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.②>①>④>③ D.①>②>④>③ B 课堂训练2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） A、r(K) > r(Na) > r(Li) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C、r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D. r(Cl-)> r(F-) > r(F) B 1.比较原子半径大小的方法 (1)同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小 (稀有气体元素除外)。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) (2)同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。 例：r(Li)
r(Na)，r(Na)>r(Al)，则r(K)>r(Al) 小结： 2.比较离子半径大小的方法 (1)同种元素的粒子半径，阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li＋)r(Na＋)>r(Mg2＋) 电子的能层数 半径_____ 越大 能层数越多 核电荷数 能层数相同 半径_____ 越大 核电荷数越小 ① ② 核外电子数 半径_____ 越大 核外电子数越多 核电荷数和能层数都相同 ③ 粒子半径的 ... ... 
