人教版（2019）高中化学选择性必修2第4节配合物与超分子第1课时课件（25张ppt）

(课件网) 第1课时 配合物与超分子 第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 温故知新 1. 怎样检验酒精是无水酒精还是混有水的酒精？ 取少量样品，加入无水硫酸铜固体，若固体变蓝，则说明酒精中混有水。 2. 你还知道或者遇到过什么物质遇水后会发生颜色变化？ 变色硅胶干燥剂，变色硅胶中含有CoCl2，在干燥时，为蓝色；吸水之后，变为粉红色。 那你是否想过，为什么有的物质在不同的条件下，如是否有水，会呈现出不同的颜色呢？ 固体 CuSO4 CuCl2 CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 固体颜色 溶液颜色 一、配合物 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 【实验探究】 一、配合物 固体 CuSO4 CuCl2 CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 固体颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 一、配合物 （1）通过对以上的实验现象的分析，你认为溶液呈天蓝色的原因是什么？ 【思考讨论】 由NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈无色，可得知Na+、K+、SO42-、Br-、Cl-这些离子为无色。而CuSO4、CuCl2、CuBr2水溶液为天蓝色，说明一定天蓝色必然与Cu2+有关。 在固体中都含有Cu2+，但是颜色不同，溶解在水中后三种铜盐均电离产生Cu2+，Cu2+在水中会发生“溶剂化”的作用，形成[Cu(H2O)4]2+，四水合铜离子是天蓝色。 一、配合物 经过测定， [Cu(H2O)4]2+的结构如图所示，你能根据水合铜离子的结构图，分析一下铜离子和水分子之间是通过哪种类型的化学键形成的？ 一、配合物 在[Cu(H2O)4]2+中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 一、配合物 （2）铜离子为什么能接受孤电子对？其他离子可以么？它们具有怎样的特征？ 【思考讨论】 铜离子有空的轨道，带有孤电子对的轨道可以与空的轨道重叠，产生相互作用，形成了配位键，整体上降低体系的能量。 只要是具有能量合适的空轨道的离子都可以接受孤电子对，如Fe3+，Ag+等都可以。 一、配合物 通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 配合物是一类种类繁多且常见的物质，已知配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。 配合物晶体：硫酸铜（左）、氯化钴（中）、明矾（右） 一、配合物 向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂（如 8 mL 95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 【实验探究】 一、配合物 （3）最初形成的难溶物是什么？为什么会形成？继续滴加氨水沉淀怎样变化？ 加入乙醇后有怎样的现象？ 【思考讨论】 最初形成的难溶物是Cu(OH)2，一水合氨是弱碱，能够电离出OH-，OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀。 继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液。 加入乙醇后，析出深蓝色的晶体。 一、配合物 结构测定的实验证明，无论在加入氨水后得到的深蓝色的透明溶液中，还是在析出的深蓝色晶体中，深蓝色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+ ，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4。 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受孤电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+ 。 一、配合物 （4）从沉淀溶解平衡的角度解释Cu(OH)2沉淀溶解的过程。 【思考讨论】 Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，加入足量的NH3·H2O时，发生反应 Cu2+ + 4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，使Cu2+浓度下降，沉淀溶解平衡向右移动，沉淀溶解。 ... ...