高二化学人教版（2019）选择性必修2第3节分子结构与物质的性质第2课时课件（28张ppt）

(课件网) 第2课时 分子结构与物质性质 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 温故知新 为什么气体在降温加压时会液化？液体在降温时会凝固？ 从微观过程来看，气体在液化、液体在凝固的过程中，分子间的平均距离在逐渐减小。 固体、液体在宏观上能够彼此凝聚在一起，说明分子间存在着相互作用力。 液化、凝固的过程中，随着分子间距离减少，分子间这种普遍的作用力逐渐增强；同理，在熔化、汽化的过程中，随着分子间距离增大，分子间这种普遍的作用力逐渐减弱。 二、分子间的作用力 范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。 其强度一般是2~20 kJ/mol。 1. 范德华力及其对物质性质的影响 二、分子间的作用力 （1）下表列举了某些分子间的范德华力，结合分子结构的特点和数据，可以得出怎样的结论？ 【思考讨论】 二、分子间的作用力 （1）下表列举了某些分子间的范德华力，结合分子结构的特点和数据，可以得出怎样的结论？ 【思考讨论】 HCl、HBr、HI三者分子结构结构相似，均为直线形。 HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大。 Ar的相对分子质量大于CO和HCl，但CO、HCl分子间的范德华更大，因为CO和HCl是极性分子。分子的极性越大，范德华力越大。 二、分子间的作用力 （2）下表列举了卤素单质的熔点和沸点，怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？ 【思考讨论】 二、分子间的作用力 （2）下表列举了卤素单质的熔点和沸点，怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？ 【思考讨论】 相对分子质量从F2~I2逐渐增大，且它们均为非极性分子，因此卤素单质分子间的范德华力从F2~I2逐渐增大。 熔化或沸腾过程中分子距离增大，分子间的范德华力被破坏。范德华力越强，破坏所需的条件就更为剧烈，所需外界提供的能量就越多。 因此微观上分子间的范德华力越强，宏观上物质表现为在更高的温度下才发生熔化和沸腾，物质拥有更高的熔点、沸点。 二、分子间的作用力 水是我们身边常见的一种物质，也是生命必须的物质之一，但它却非常的“与众不同”： 1. 由2个H和1个O组成的H2O分子，相对分子量只有18，但是它常温下呈液态，熔点、沸点比分子量相近的物质高出许多。 2. 多数液体凝固时体积都减小，水在凝固时体积反而增加。 2. 氢键及其对物质性质的影响 二、分子间的作用力 3. 第IVA族元素的氢化物的沸点随着相对分子量的增大而升高，而在第VIA族元素的氢化物沸点中，水的沸点出现“反常”，水的沸点是最高的。 2. 氢键及其对物质性质的影响 二、分子间的作用力 为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。它是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔点、沸点较高。 2. 氢键及其对物质性质的影响 二、分子间的作用力 （3）氢键的形成有两个必要条件： ①已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子； ②另一个电负性很大的原子。 怎么理解氢键由这两部分组成呢？ 【思考讨论】 H的电负性为2.1，属于非金属性中电负性较小的元素，H原子对键合电子的吸引能力弱。同时因H原子在形成共价键时，周围只有2个电子，当这一对电子都强烈的远离H时，此时H原子接近“裸露的原子核”状态，有较强的正电性。 二、分子间的作用力 （3）氢键的形成有两个必要条件： ①已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子； ②另一个电负性很大的原子。 怎么理解氢键由这两 ... ...