课件编号14730250

广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟(二模)试题汇编-非选择题1(含答案)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中试卷 查看:51次 大小:3507023Byte 来源:二一课件通
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中小学教育资源及组卷应用平台 广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟(二模)试题汇编-非选择题1 一、原理综合题 1.(2020·广东深圳·统考二模)以CH4、CO2为原料合成乙酸,是综合开发温室气体资源的新方向。 I.CH4.CO2催化重整间接制乙酸 CH4、CO2催化重整制合成气,再利用合成气制乙酸,涉及的反应如下: 反应l:CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)△H 反应2:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-90.9kJ·mol-1 反应3:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H=-118.2kJ·mol-1 (1)已知:CH4(g)+CO2(g) CH3COOH(g)△H=+37.9kJ·mol-1则“反应l”的△H=_____ (2)“反应1”的化学反应速率v=k[]m·[]n,k为速率常数。1123K和1173K时,分别保持或不变,测得速率v与、的关系如图所示: ①由图可知,下列叙述正确的是_____(填标号)。 A.当10kPa≤≤25kPa时,m=l B.其他条件不变,增大,速率v不一定增大 C.a、b、c三点速率常数的大小关系为:ka>kb>kc ②若初始时按n(CH4):n(CO2)=1:1进气,且Kb=1.3×10-2mol·g-1·s-1·Kpa-2,则b点的化学反应速率v=_____mol·g-1·s-1。 (3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH4(g)和CO2(g),发生“反应1”。在923K和1173K时,CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。 923K时,CH4(g)的平衡转化率α=_____,若平衡时体系的总压强为p0,平衡常数K923K=____(用含有p0的代数式表示)。 II.CH4、CO2两步法制乙酸 (4)反应CH4(g)+CO2(g) CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行,可在较温和的条件下实现上述转化,具体过程: ①第二步反应的化学方程式为_____ ②为增大CH3COOH的平衡产率,从温度角度考虑,第一步反应在高温下进行,第二步反应在_____进行;从H2浓度的角度考虑,应采取的措施是_____。 2.(2021·广东深圳·统考二模)氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题: I.工业上可利用C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。 (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1,碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1,则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH2=_____kJ·mol-1。 (2)某温度下,向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO,使其初始浓度为1mol·L-1。根据平衡时以某物质表示的v正(或v逆)、浓度的数值,绘制出下图中甲、乙两点。 ①乙点对应的物质是___(填化学式);该反应的平衡常数为____。 ②将温度降低至某一温度时,反应重新达到平衡,此时体系的压强为p=105Pa,NO的体积分数为30%,则N2的分压为p(N2)=____Pa(分压=总压×物质的量分数);则图中甲点可能移动至____点位置(填字母标号)。 II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示,相关信息如下表: 煤焦 元素分析(%) 比表面积(cm2 g-1) C H S-500 80.79 2.76 105.69 S-900 84.26 0.82 8.98 将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下,进行多组平行实验,测定相同时间内NO的出口浓度,可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。[已知:NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。] (3)已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附,其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知,相同温度下,S-500对NO的脱除率比S-900的高,结合表格数据分析其可能原因是___、___。 (4)350℃后,随着温度升高,NO的脱除率增大的原因是____。 3.(2022·广东深圳·统考二模)CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗,实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应: 反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1<0 反应II:2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH2<0 反应III:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH3<0 反应IV:CO2(g)+3H2(g)CH ... ...

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