《共价键》（教案+学案+课件+素材+课时检测）

1.2.2《共价键》导学案 『学习目标』 1.理解共价键概念；了解共价化合物特点；学会用电子式表示共价键形成过程。 2.掌握化学键概念，区别离子键和共价键。 『学习重点、难点』共价化合物形成过程及化学键概念。 【学习过程】 【预习检测】 三、共价键 1、以HCl为例，分析共价键成键微粒、相互作用。 共价键定义： 。 2、构成共价键的粒子的特点： (1) 同种或不同种 元素原子； (2) 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、BeCl2。 3、共价化合物：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？ 共价键的存在：①共价化合物中。 例：H2O、CH4、HF ②非金属单质中。 例：O2、N2、H2 ③离子化合物中的原子团中。 例：NH4+、OH- 4、用电子式表示： ①电子式：Cl2 　　　 　　N2 　 　　H2O 　　 　　OH- ②共价化合物的形成过程： H? + ?﹕ H ﹕﹕ Br2：　　　　　　　 　　　 HF：　　　 　　　　　　　　 【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3 的形成过程。 注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[ ] ②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。 ③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。 【问】根据电子式思考为什么H2、Cl2、N2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？ 【思考】氢氧化钠是否为离子化合物？判断依据是什么？ 电子式：　　　　　 　　含有化学键类型：　　 　　　　　　　　 ★注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而在共价化合物中却不可能有离子键。 【思考】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？ 6、非极性键与极性键 非极性共价键：_____ 极性共价键：_____ 【提问】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、Na2O2、H2O2分子中共价键的极性。 ★注：所谓的极性键与非极性键指的都是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。 【思考与讨论】H－X键中那个极性最强？ 四、化学键 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2、分类： 离子键 化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键 3、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。 4、化学键的存在： ①稀有气体单质中不存在化学键； ②多原子单质分子中存在共价键； ③非金属元素形成的化合物中存在共价键（包括酸）； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键； ⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 【思考】在初中我们学过化学反应的实质是生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？ 5、化学反应的实质： 五、离子键、共价键的比较 参考答案： 三. 共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (1)非金属 【思考】不一定，例如NaOH中H与O间便是共价键 略 【问】H,Cl,N等原子都不是8电子稳定结构，通过两个原子间的共用电子对，可达到稳定结构，而稀有气体本身就是稳定结构。 【思考】NaOH为离子化合物，应为是Na+和OH-通过离子键来构成化合物的。其中含有离子键和共价键。 【思考】不同元素的原子吸引电子的能力不相同。当它们形成共价键时，共用电子对将偏向非金属性强的元素的原子。 6、非极性共价键：同种原子形成的共价键。 极性共价键：不同种原子形成的共价键。 【提问】Cl2、N2中为非极性共价键，HCl、NH3、NaOH中为极性共价键，Na2O2为非极性共价键，H2O2中为极性和非极性共价键。 四. 【思考】反应物中旧的化学键断裂，生成物中新的化学键形成的过程，即化学反应的实质。 1.2.2《共价键》课时教案 一、教学目标 1．认识共价键，学会用电子式和结构 ... ...