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课件网) 第一章 原子结构和性质 第一节 原子结构 第二课时 基态与激发态 原子光谱 阅读见课本P7-8 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 1. 什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？ 2. 什么是光谱？光谱分析？ 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 1.基态原子: 处于最低能量状态的原子 吸收能量 2. 激发态原子 :处于较高能量状态的原子 (电子跃迁到较高能级) 特别提醒 电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。 激发态原子不稳定，易释放能量变为较低能量的激发态乃至基态原子。 释放能量 3.研究原子结构的方法———原子光谱 原子光谱的产生 K L M N 基态氢原子： 处于能量最低状态的氢原子。 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 基态 K L M N 能量 基态原子吸收能量，其中的电子会发生跃迁，由于电子跃迁，原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。 3.研究原子结构的方法———原子光谱 原子光谱的产生 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 激发态 能量 K L M N 当电子从较高能量的状态跃迁至较低能量的状态，乃至基态时，会释放能量。 3.研究原子结构的方法———原子光谱 原子光谱的产生 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 光 K L M N 3.研究原子结构的方法———原子光谱 原子光谱的产生 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 光是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 每一次跃迁的能量以光的形式产生一条分立的谱线，被记录下来，就形成了原子光谱。 (1)原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动，当原子不受外界影响时，电子既不吸收也不放出能量。 原子光谱原理 (3)当电子吸收了能量(如光能、热能等)，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E0)轨道时发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量差。 总结归纳： (2)不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的，即量子化的。 →光谱： 按照一定能量次序排列的光带。 →可见光光谱： 可以被人眼观察的光带。 3.研究原子结构的方法———原子光谱 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 不同原子的电子发生跃迁时可以吸收或发射不同的光 氢原子光谱 用光谱仪可以摄取各种原子吸收光谱。 锂、氦、汞的吸收光谱 3.研究原子结构的方法———原子光谱 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 不同原子的电子发生跃迁时可以吸收不同的光 用光谱仪可以摄取各种原子的发射光谱。 锂、氦、汞的发射光谱 3.研究原子结构的方法———原子光谱 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 不同原子的电子发生跃迁时可以发射不同的光 各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 3.研究原子结构的方法———原子光谱 二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 特征:暗背景,亮线, 线状不连续 特征:亮背景，暗线，线状不连续 P8 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 对比二者，它们之间有何联系？ 发射光谱中的彩色亮线与吸收光谱中的暗线恰好处于完全相同的位置。 【深度思考】 1.发射光谱中的彩色亮线与吸收光谱中的暗线恰好处于完全相同的位置。 相同元素的原子，电子在两个能级之间的跃迁往返时，经历了两个恰好相反的过程，过程中也就必然吸收或放出同样多的能量，对应的光的波长相同。故在吸收光谱和发射光谱相同位置一定出现线状谱。 为什么？ 不同元素的原子具有不同的结构，能级各不相同，因此电子跃迁时发射或吸收光的频率也必定不同，故每种元素在光谱中都会形成“特征谱线”。 光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。 原子光谱 原子结构 反映 决定 光谱仪： ... ...
