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课件网) 第六章 化学反应与能量 目 录 01.化学反应的速率 02.化学反应的限度 03.化学反应条件的控制 在周朝的时候，古人就发明了一种东西———冰鉴，专门用来保存“冰”。最开始的时候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的，而到了后面，有个御膳房的厨师发现：在北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”的保鲜，而冰也是一种寒气，所以就发明了用冰鉴进行保鲜。 化学反应的速率 PART 01 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓 度的_____(均取正值)来表示。 表达式：_____，单位_____或_____。 示例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 _____。 减少量 增加量 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表: 有关 物质 SO2(g) O2(g) SO3(g) 物质的量 浓度变化 化学反 应速率 化学反应速率之比 0.4 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1 0.08 mol·L-1·s-1 0.04 mol·L-1·s-1 0.08 mol·L-1·s-1 2:1:2 计算反应速率的方法———三段式” 实验探究———影响化学反应速率的因素 ①温度对化学反应速率影响 实验操作 实验现象 A_____ B_____ 实验结论 对于反应2H2O2 2H2O+O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率_____ 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 加快 实验探究———影响化学反应速率的因素 ②反应物浓度对化学反应速率 实验操作 实验现象 滴加1 mol·L-1盐酸的试管中先产生气泡 实验结论 增大反应物盐酸的浓度生成CO2的速率_____ 加快 压强对化学反应速率的影响 对于气体来说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积越小，单位体积内气体的分子数越多。增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 影响化学反应速率的因素 外因(在其他条件相同时,改变某一条件) 影响因素 影响结果 浓度 增大反应物的浓度，速率加快; 减小反应物的浓度，速率减慢 温度 升高温度，速率加快; 降低温度，速率减慢 压强 增大气态反应物的压强，速率加快; 减小气态反应物的压强，速率减慢 催化剂 使用催化剂能极大地加快反应速率 固体反应物 的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快;减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢 “变量控制”实验探究题解题策略 化学反应的限度 PART 02 01 可逆反应 02 化学平衡状态的建立 (1)利用浓度变化理解化学平衡建立过程中速率的变化 在一定条件下,把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,在一定条件下发生反应。根据要求填表: N2+3H2 2NH3 反应物浓度 V正 生成物浓度 V逆 开始时 c(N2)_____ c(H2)_____ _____ _____ _____ 进行中 c(N2)_____ c(H2)_____ _____ _____ _____ 平衡时 c(N2)_____ c(H2)_____ _____ _____ _____ 最大 最大 最大 0 0 减小 减小 减小 增大 增大 不变 不变 不变 不变 不变 02 化学平衡状态的建立 (2)利用速率—时间(v-t)图象理解化学平衡建立的过程 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 前面学过“SO2+H2O H2SO3”是可逆反应，二氧化硫使品红褪 色和褪色后的颜色复原是可逆反应吗？二次电池呢？ 化学平衡状态的五大特征 化学反应的限度 (1)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度 ... ...
