2.1原子核外电子的运动 教案(第2课时)

2.1原子核外电子的运动(第2课时) 一、核心素养发展目标 1.能举例说明原子核外电子排布的构造原理; 2.能用电子排布式、轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。 二、教学重点及难点 重点 电子排布式、轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布 难点 电子排布式、轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布 三、教学方法 讲授法、讨论法 四、教学工具 PPT 五、教学过程 【讲述】原子核外电子运动状态的描述涉及电子层、原子轨道和电子自旋。为了确定原子核外电子所处的原子轨道，人们需要讨论原子核外电子排布。科学家经过研究发现，电子是按顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理。 【讲述】1、能量最低原理 原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。 【展示】原子轨道图 【讲述】构造原理中的能级顺序,其实质是各能级能量由低到高的顺序。 绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序 【展示】核外电子填充顺序图 【生】核外电子填充顺序：1s--2s--2p--3s--3p--4s--3d—4p--5s--4d--5p--6s--4f--5d--6p--7s--5f—6d 【讲述】1、电子所排的轨道顺序： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 2、各轨道的能量高低顺序：ns<(n-2)f<(n-1)d