6.2.1化学反应中的热量变化（课件）(共19张PPT)-高一化学必修二（苏教版2019）

(课件网) 第二单元　化学反应中的热 （1）化学反应的基本特征是 ，该过程包含着 和 。 （2）浓H2SO4溶于水 能量，NH4NO3固体溶于水 能量（填“释放”或“吸收”）。 （3）日常生活中的两种主要能源： 、 。 反应物中化学键的断裂 生成物中化学键的形成 有新物质生成 释放 吸收 煤 石油 回顾旧知： 一、化学反应中的热量变化 1．放热反应和吸热反应 2．化学键与能量变化 （1）化学键与能量 ①破坏化学键，需要 能量。 ②形成化学键，则会 能量。 吸收 释放 大于 小于 ②实例： H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 436.4 242.7 431.8 （2）化学键与化学反应能量变化 对于反应：H2+Cl2==2HCl， Q(吸)＝ ， Q(放)＝ ， Q(吸)－Q(放)＝ ， 即生成2 mol HCl 184.5 kJ的热量。 3．化学反应与能量变化 （1）放热反应：反应物的能量总和 生成物的能量总和。 （2）吸热反应：反应物的能量总和 生成物的能量总和。 436.4 kJ+242.7 kJ＝679.1 kJ 431.8 kJ×2＝863.6 kJ 679.1 kJ－863.6 kJ＝－184.5 kJ < 放出 > 二、热化学方程式 1．概念 表示化学反应中 的化学方程式。 2．书写热化学方程式 （1）写出正确的 。 （2）标明物质的状态，用 分别代表气态、液态和固态。 （3）用 标明反应放出或吸收的热量数值，负值表示反应 ，正值表示反应 。 放出或吸收的热量 放热 ΔH 化学方程式 g、l、s 吸热 3．书写热化学方程式应注意的问题 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意： （1）ΔH的意义 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位一般为kJ·mol-1。 （2）反应的条件： 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，一般情况下ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的，可不注明温度和压强。 （3）化学计量数 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 （4）物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”表示。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 （5）化学方程式中化学计量数与ΔH的关系 由于ΔH与反应完成的物质的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 　　三、燃料燃烧释放的热量 　　1．决定燃料燃烧释放热量大小的因素 和 的相对大小。 　　2．计算依据 　　释放的热量等于形成生成物分子的化学键 的总能量减去断裂反应物分子的化学键 的总能量。 反应物的总能量 吸收 生成物的总能量 放出 　　四、氢燃料的应用前景 1. 氢能的优点 （1）完全燃烧放出的热量 。 （2）原料是水，来源 。 （3）燃烧产物是水， 。 多 广 无污染 　 2．氢能的开发 （1）困难： 高、 和 困难等。 （2）方法： ①在光分解催化剂存在下，在特定的装置中，利用 分解水制氢气。 ②利用 等低等植物和微生物在阳光作用下分解水释放出氢气。 ③发现和应用 合金。 能耗 贮存 运输 太阳能 蓝绿藻 贮氢 　　五、太阳能的利用 　　1.　直接利用 　　（1）光－热能转换 　　原理：利用太阳辐射加热物体而获得热能 　　（2）光－电转换 　　原理：根据光电效应，利用太阳能直接转化为电能 　　（3）光 – 化学能转化 　　利用太阳光使化学反应发生而储存能量的过程。 　　实例：将芒硝晶体白天在太阳下晒而失去结晶 ... ...