强化练11　反应热、化学反应速率与平衡小综合 （含解析）江苏省2023高考化学三轮冲刺突破强化练

强化练11　反应热、化学反应速率与平衡小综合 1.(2022·江苏省盐城市期中)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH,一般认为通过如下步骤来实现;①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1;②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2;体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A.ΔH1<ΔH2 B.步骤②反应ΔS>0 C.二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D.二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 2.(2022·江苏省苏北四市期末检测)在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中,主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3=40.9 kJ·mol-1 向恒压密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2,CO2的平衡转化率、CH3OH的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.反应Ⅰ的平衡常数K= B.ΔH2=90.4 kJ·mol-1 C.曲线a代表的是CO2的平衡转化率 D.其他条件相同时,改变用量可使CO2的平衡转化率与CH3OH的平衡产率相等 3.(2022·江苏省连云港市第二次调研)CO和H2合成乙醇发生如下反应: 反应Ⅰ:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-128.8 kJ·mol-1; 反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.8 kJ·mol-1; 向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、投料比α的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 (　　) A.α1<α2 B.在400 K、α2=2时,反应Ⅰ的平衡常数K=0.25 C.在500 K、投料比为α3的条件下,增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点 D.为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压 4.(2022·江苏省南京市、盐城市一模)一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3,其过程中主要发生如下反应:Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH1=-122.5 kJ·mol-1;Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41.2 kJ·mol-1;向恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性CH3OCH3的选择性=×100%随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-204.9 kJ·mol-1 B.由图可知,210 ℃时以反应Ⅰ为主,300 ℃时,以反应Ⅱ为主 C.增大反应体系压强,CH3OCH3选择性增大 D.反应状态达A点时,容器中n(CH3OCH3)为 mol 5.硫酸是化学工业中重要的产品和原料,可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂,实验室可以在浓硫酸作用下,用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯,用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3,再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3), 发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应如下: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol,下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是 (　　) A.催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是ΔS>0 B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含化学键的键能总和比2 mol SO3(g)大196.6 kJ/mol C.工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入,浓硫酸从塔顶喷淋下来,这样操作的目的是提高SO3的吸收率 D.将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2 mol 6.氢气是重要的石油化工原料,也是未来的清洁能源载体,拥有来源广、能量密度高、清洁环保等优点,被广泛应用于生活生产中。反应吸附强化甲烷蒸汽重整制氢技术是工业上制氢常用技术之一,特点是甲烷蒸汽重整制氢过程中加入纳米氧化钙作为高温CO2吸附剂,所涉及的反应方程式如下所示: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1=206.2 kJ/mol; ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.1 kJ/mol; ③CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)　ΔH3=-178.8 kJ/mol。 下列说法正确 ... ...