高考化学二轮专题复习知识点总结+跟踪训练（含答案） 专题01 物质的组成、性质和分类 讲义

专题01 物质的组成、性质和分类 直击考点 高频考点一 物质的分类 1．依据标准对物质进行分类 2．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：主要成分是CO、H2。 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。 (4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。 (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。 (8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。 (9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。 (10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。 3．一种重要的混合物———胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。 (2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。 (3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol。 (4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。 (5)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。 (6)部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。 高频考点二 物质性质与变化 1．认识物质的性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。通常表现为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。 (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。通常表现为金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、毒性、溶液的酸碱性、热稳定性等。 2．理解物质变化的“四个方面” (1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。 (2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。 (3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。 (4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。 3．识记易混淆的物理变化、化学变化 物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十四化” 变化 比较　 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解 ③水解　④裂解 十四化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④升华 ①氧化　②风化　③钝化 ④催化　⑤皂化　 ⑥歧化 ⑦硝化　⑧酯化　⑨裂化 ⑩油脂的硬化 【特别提醒】 ①化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附。③爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 高频考点三 化学与STSE 1.化学与生活 (1)常见的环境污染及成因 污染名称 主要污染物及成因 雾霾 SO2、NOx和可吸入颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物。大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。 酸雨 SO2、NOx是导致酸雨形成的主要原因。大气中含 ... ...