1-2-2研究物质性质的基本程序课件(共30张PPT)2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 研究物质性质的方法和程序 第二课时 研究物质性质的基本程序 复习回顾 一、研究物质的基本程序 观察物质的外部特征 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 发现特殊现象， 提出新问题 物质的颜色、气味、存在状态等 可运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质 对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 验证 预测 做出新 的预测 进一步研究 二、应用案例———研究氯气的性质 1、物理性质 探究一：认识物质的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 毒性 黄绿色 气态 刺激性气味 比空气大 可溶于水 （1:2） 有毒 总结 可以从哪些方面认识物质的物理性质？ 颜色、状态、气味 “二点”：熔点、沸点 “二度”：密度、硬度 “四性”：溶解性、导电性、导热性、毒性 2、化学性质 探究二：预测物质的化学性质 思考 1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有 哪些化学性质？ 2、你希望通过哪些实验验证你的预测？ 物质 氧气 氯气 类别 非金属单质 非金属单质 化学 性质 与金属反应 （例如：Na、Fe、Cu等） 与其他非金属反应 （例如：氢气等） ？ 实验现象 化学方程式 Cl2与Na反应 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 实验探究 （1）与金属单质反应 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 铁丝保持红热，产生大量棕红色烟，加适量得到棕黄色溶液 铜丝保持红热，产生大量棕黄色烟，加适量水，得到蓝色溶液 2Na＋Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 （2）与非金属单质反应 实验现象 化学方程式 Cl2与H2反应 Cl2与白磷反应 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(盐酸小液滴) 产生白色烟雾 2P+3Cl2(少量)==2PCl3 点燃 2P+5Cl2(过量)==2PCl5 点燃 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 实验探究 在研究氯气的溶解性时，将氯气密闭放置一段时间后会发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？ 思考 依据 分析 预测 氯水的颜色变浅 溶液中，氯气分 子减少 氯气可能与水发 生了反应 Cl2 ＋H2O → HCl＋？（含氧元素） O2 实验探究 思考：如何证明氯气与水发生了反应？ 是否有新物质生成？ 可能生成什么物质？ HCl：紫色石蕊溶液、金属（例如：镁） HCl：AgNO3溶液 实验探究 方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应 实验一：氯水中有无Cl- 氯水 AgNO3 白色沉淀 现象 结论 有Cl－ 气体（H2） 现象 结论 有H＋ 实验二：氯水中有无H+ (方法1) 实验探究 镁条 氯水 蓝色石蕊试纸 盐酸↓ 变红 先变红后褪色 氯水↓ 实验二：氯水中有无H+(方法2) 实验探究 石蕊为什么会褪色？ 实验探究 实验三：石蕊为什么会褪色？ （3）氯气与水的反应 结论：使有机色素褪色的不是Cl2 实验探究 使有机色素褪色（漂白性）的是新的生成物 HCl + HClO 新制氯水的成分： 分子： Cl2 、 H2O 、HClO 离子： Cl- 、 H+ 、ClO-、OH- Cl2 + H2O (1)不稳定性： 氯水现用现配，保存在玻璃塞棕色瓶中，置于冷暗处 次氯酸的性质 光照或 2HClO ===== 2HCl＋O2↑ (3)漂白性：将有机色素氧化为无色物质。 （漂白作用具有不可逆性） 应用：杀菌消毒、净水。 (2)酸性 H2CO3 > HClO 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 保存 Cl2 Cl2 HClO H2O Cl- H+ ClO- OH- H2O Cl- H+ OH- 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 不稳定性、酸性、 漂白性（氧化性） 酸性 特制 钢瓶 棕色试剂瓶盛装， 放阴凉处，现用 现配 放于试剂瓶， 玻璃塞即可 归纳总结 实验探究 实验三：石蕊为什么会褪色？ 最后的NaOH有什么用呢？ （4）与碱反应 ①新制氯水中存在盐酸和次氯酸，向新制氯水中加入 NaOH溶液，则NaOH溶液与新制氯水中的两种酸发生 反 ... ...