3.1.1铁的单质课件(共14张PPT)2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 第三章 铁 金属材料 第一课时 铁的单质 第一节 铁及其化合物 延时符 铁元素 阅读课本P68 P70 资料卡片 1 1.存在形式 2.地壳中含量 O > Si > Al > Fe > Ca 3.人体中的铁元素 血红蛋白（Fe2+） 注：人体只能吸收二价铁（Fe2+） 陨铁 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿（FeS2） 丹霞地貌的岩石 铁的冶炼 【回忆】 高炉炼铁主要使用了哪些原料？ 涉及的化学反应方程式有哪些？ 2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 C + O2 CO2 高温 原料 焦炭、铁矿石、空气等 CO2 + C 2CO 高温 铁单质 阅读课本P69第一段并结合所学知识，归纳铁单质的物理性质。 3 1、物理性质 颜色 状态 密度 熔点 沸点 金属共性 特性 固体 银白色有金属光泽 7.86 g/cm3 1535℃ 2750℃ 导热、 导电、 延展性好 能被磁体吸引 铁单质 4 Fe 物质类型角度 元素价态角度 强还原性 金属单质 +3 +2 与非金属单质反应 与酸溶液反应 与某些盐溶液反应 2、化学性质 预测 铁单质 课本P69 思考与讨论 书写化学方程式 5 2、化学性质 Fe + 2HCl———2FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 ——— 2FeCl3 Fe + CuSO4———FeSO4 + Cu 点燃 +3 +2 +2 Fe - 2e- Fe2+(和较弱氧化剂) Fe - 3e- Fe3+(和较强氧化剂) 铁单质 2、化学性质———与非金属单质反应 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 Fe+S FeS △ （耀眼光芒，火星四射） （棕红色的烟） 4Fe+3O2 2Fe2O3 （常温下，生成铁锈） 氧化性：Cl2>S 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ （2）Fe与非氧化性酸反应 （稀H2SO4、盐酸） （3）Fe与盐反应（CuSO4） Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 湿法炼铜 铁单质 2、化学性质 注：Fe在冷的浓硫酸中发生钝化，生成致密的金属氧化膜 书写铁与稀H2SO4、盐酸的化学方程式 6 铁单质 书写钠与水化学方程式 3 2、化学性质 （4）与水反应 生活常识：Fe不与冷水、热水反应 问题：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？ 铁与水蒸气实验 铁单质 2、化学性质———与水反应 带着问题看视频： 1、你观察到的实验现象是什么？ 2、铁能与水反应吗？在什么条件下可以反生反应？ 3、尝试写出该反应的化学方程式。 【现象】试管内粉末仍为黑色，肥皂液中有气泡产生，点燃气体有轻微爆鸣声 铁单质 2、化学性质———与水反应 收集H2 酒精灯点燃顺序 先左后右 实验结束后：先移导管，再熄灭右边酒精灯，后熄灭左边酒精灯。 吸水，产生水蒸气 3Fe + 4H2O(g) ====== Fe3O4+ 4H2 高温 课堂小结 铁单质 铁单质 化学性质 用途 条件不同，产物不同 Fe与非金属单质反应 Fe与H2O反应 Fe与盐反应 Fe与非氧化性酸反应 高炉炼铁 制备 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) ===== Fe3O4+ 4H2 高温 目前用量最大、使用最广泛的金属 物理性质 周末作业 铁单质 课本 P61、P63—P65 ... ...