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课件编号15336186
6.2.3化学反应的控制 课件(共19张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
日期:2024-05-10
科目:化学
类型:高中课件
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来源:二一课件通
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化学
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) 化学反应的控制 内容内容内容 1.控制反应条件的意义 促进有利的化学反应 (即原料的利用率) 提高反应速率 提高反应物的转化率 抑制有害的化学反应 降低反应速率 控制副反应的发生 减少甚至消除有害物质的产生 三、化学反应的控制 内容内容内容 2.反应条件的控制 在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 基本措施 基本措施 改变反应速率 改变反应限度 改变温度、浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等 改变温度、浓度、气体的压强等 三、化学反应的控制 内容内容内容 2.反应条件的控制 实际案例 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 工业合成氨条件的控制 温度低 压强大 有利:氨的产率较高 不利:反应速率小,生产成本高 有利:氨的产率较高 不利:对动力和生产设备的要求高 常用温度400℃~500℃ 常用压强10~30Mpa 三、化学反应的控制 内容内容内容 3.以“提高煤的燃烧效率”为例 提高煤的燃烧效率 煤的状态 空气用量 炉膛材料的选择 热能的利用 煤被研得越细,与空气中氧气的接触面积越大,燃烧越充分,反应速率越大 过多的空气会带走大量的热量,降低反应温度,减小燃烧速率,甚至会使燃烧停止 燃烧后废气中的热能可用于供暖或发电等 采用隔热的耐高温材料,减少热量的损失 少量的空气会使煤燃烧不充分,造成能源浪费,污染环境 适当用量 三、化学反应的控制 应用体验 1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适当过量的空气 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④ √ 2.右图所示为工业合成氨 的流程图。下列有关生产 条件的调控作用分析正确 的是_____(填序号)。 (1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 (2)步骤②中“加压”可以加快反应速率 (3)步骤②采用的压强是2×107 Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大 (4)步骤③选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件 (5)目前,步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 (6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率,能节约生产成本 (1)(2)(4)(6) 返回 1.下列过程中,化学反应速率的增大对人类有益的是( ) A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.合成氨 1 2 3 4 5 √ 2.对于可逆反应M+N Q达到( ) 化学平衡时,下列说法正确的是 A.三种物质的浓度一定相等 B.M、N 全部变成了 Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应不再进行 √ 3.(2022·四川威远中学高一阶段练习)反应H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g),若在恒温恒容容器中发生,下列情况下反应一定达到平衡状态的是( ) A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内c(H2S)∶c(CO2)∶c(COS)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1 D.单位时间内,断开H—S的数目和断开H—O的数目相同 1 2 3 4 5 √ 4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中 的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、 30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率 1 2 3 4 5 √ 5.已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应,各物质的有关数据如下: aA(g)+bB(g) 2C(g) 起始/(mol·L-1) 1.5 1 0 2 s末/(mol·L-1) 0.9 0.8 0.4 请回答下列问题: (1)该可逆反应的化学方程式可表示为_____。 1 2 3 4 5 3A(g)+B(g) 2C(g) (2)用物质B来表示0~2 s的平均反应速 ... ...
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