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课件网) 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第2、3课时 分子间作用力 分子的手性 下雪不冷，化雪冷 冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 冰雪融化成水，需要吸热； 把水变成水蒸气仍然需要吸热。 这说明水分子之间存在着相互作用力。 冰雪 水 水蒸气 破坏分子间作用力，需要吸收能量 （固） （液） （气） 分子间距离增大 任务一 分子间作用力 (1)、 把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。 【资料】水的沸腾与热分解 3000 ℃： 水会发生分解 产生氧气和氢气 100 ℃： 水会剧烈沸腾 化学变化 分子内共价键被破坏 破坏分子间作用力 物理变化 两个变化 有何异同 (2)、特点 1.范德华力很弱，约比化学键键能小 1 - 2 个数量级。 微粒间 作用力 能量 kJ·mol -1 化学键 100 - 600 范德华力 2 - 20 （3）、影响因素 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 129 81 36.5 范德华力 （kJ/mol） 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 组成结构相似的分子， 相对分子质量越大，范德华力越大。 相对分子质量相同或相 近时，分子的极性越大， 范德华力越大。 P56思考与讨论：如何解释卤素单质从 F2 - I2 的熔点和沸点越来越高？ （4）、对物质性质的影响 组成和结构相似的分子 相对分子质量增大 → 范德华力增大 → 熔点和沸点升高 【思考与预测】 你能推测第VA、VIA、VIIA简单氢化物的沸点变化规律吗？ 第ⅣA族C、Si、Ge、Sn形成的氢化物的沸点如何变化？ 2 3 4 5 100 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 -175 沸点(℃) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 周期数 任务二 氢键 2.氢键： （1）氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力，它不是化学键。 无内层电子，几乎成为“裸露”的质子 电负性大，半径小 氢键 O H H δ＋ δ＋ δ－ δ－ O H H … (2)含氢键的物质：含N、O、F的氢化物之间 哪些分子之间能形成氢键？ X—H Y (3)氢键的表示方法： ① X、Y为N、O、F，X、Y可以相同 ②“———表示共价键,“ ”表示形成的氢键 （4）分类：分子内氢键和分子间氢键 邻羟基苯甲醛 (熔点-7℃ 沸点196.5℃) 对羟基苯甲醛 (熔点115℃ 沸点246.6℃) （5）氢键对物质物理性质的影响 ①分子间氢键使物质熔、沸点升高 ②对溶解度的影响 3、溶解性 （1）温度和压强 （3）相似相溶： ①非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 （2）氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好； ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 名称 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030 某些物质在293 K,100 g水中的溶解度 (1)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同 →CH4是非极性分子，难溶于水。 (2)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水 油漆的主要成分是非极性或极性很小的有机分子，故易溶于非极性或极性很小的有机溶剂中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水。 【思考与讨论】P59 →NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水中； 而且NH3可以和H2O形成分子间氢键，使溶解度更大。 【思考与讨论】P59 (3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 ml CCl4，振荡试管，观察碘被CCl4萃取，形成紫红色的碘的CCl4溶液。再向试管里加入1 ml 浓碘化钾(KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应:I2+I- I3-。实验表明碘在纯水还是在CCl4中溶解性较好 为什么？ →I2是非极性分子，所以 ... ...
