部分参考答案 第五章 化工生产中的 2H2O 2HI+H2SO4 还原 解析:(1)浓硫酸与亚硫酸钠固体反应,生成硫酸钠、二氧化硫 重要非金属元素 和水,化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+ H2O。()第一节 硫及其化合物 2a.二氧化硫气体具有漂白性 ,能够使品红溶液褪色,加 热后又恢复为原来的颜色;反应产生的二氧化硫气体通过棉球 5.1.1 硫和二氧化硫 后,棉球变白,棉球微热后变红,所以棉球上蘸有的试剂为品红溶 知识梳理 液。b.二氧 化 硫 属 于 酸 性 氧 化 物,能 够 和 碱 反 应,含 酚 酞 的 一、1.黄 粉末 难 微 易 2.(1)FeS (2)Cu2S (3)H2S NaOH溶液显红色,通入二氧化硫气体后,二者反应生成亚硫酸 (4)SO2 钠,溶液碱性减弱,红色褪去,棉球变为白色,反应的离子方程式 二、1.无 刺激性 有毒 大 易 2.(1)①SO2+H2O 为SO2+2OH- SO2-3 +H2O。c.I2 与淀粉的混合溶液显蓝 H2SO3 同一条件 ②SO2+CaO CaSO3 ③SO2+2NaOH 色,通入二氧化硫气体发生反应后,碘变为碘离子,溶液的蓝色褪 Na2SO3+H2O SO2+NaOH NaHSO3 (2)①2SO2+ 去,棉球变为白色,据此可知,二氧化硫具有还原性,能够和碘水 催化剂 O2 2SO3 反应,化学方程式为I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4。 △ 4e- 典例精解 ↓ 催化剂 【典例1】 A 解析:B项,应生成FeS,错误;C项,S表现还原 6.(1)② ③ (2)2SO2+O2 2SO3 (3)2∶1 △ 性,错误;D项,SO2 转化成SO3 的条件是催化剂、加热,而S在氧 (4)1.204×1024 (5)SO2 KMnO4 气中燃烧只能生成SO2,不具备SO2 转化成SO3 的条件,错误。 解析:(1)SO2 作还原剂,则S元素化合价从+4升高到+6, 变式1 D 解析:A项,S不能一步生成SO3;B项,SiO2 不 故SO2 作还原剂的是②,SO2 作氧化剂,则S元素化合价从+4 能一步生成 H2SiO3;C项,Fe不能一步生成Fe(OH)3。 催化剂 【 】 () () 降低,故 作氧化剂的是 。()反应 为典例2 1 品红溶液 检验SO2 2 浓酸性KMnO 溶 SO2 ③ 2 ② 2SO2+O2 4 △ 液 除去SO2 并检验SO2 是否被除尽 (3)澄清石灰水 检验 2SO3,则 用 单 线 桥 法 标 出 电 子 转 移 的 情 况 为: CO2 (4)酸性KMnO4 溶液颜色变浅但不褪成无色 4e- 解析:一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品 ↓ 催化剂2SO2+O2 2SO3。(3)反 应③为 SO2+2H2S 3S+ 红溶液,吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液,检验二氧化碳用澄 △ 清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化 2H2O,则SO2~2H2S~2S(氧化产物)~S(还原产物),故氧化产 硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO 并检验 物与还原产物的质量比为2∶1。(4)反应③中SO2~2H2S~2S2 , -SO2 是否被除尽 所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不褪成无 (氧化产物)~S(还原产物)~4e ,1molSO2 参加反应,转移电 色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已被除尽。 子的物质的量为4mol,则0.5molSO2 参加反应,转移电子的物 24 变式2 C 解析:SO 和CO 质的量为 ,转移电子数约为 。() 可以使酸2 2 都属于酸性氧化物,它们都能 2mol 1.204×10 5SO2 与澄清石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来鉴 性KMnO4 溶液紫色褪去,生成无色的 Mn2+,锰元素化合价降 别SO2 和CO2。SO2 具有氧化性,能将 H2S溶液氧化生成单质 低,硫元素化合价升高,故此反应中SO2 失去电子,KMnO4 被 硫(有淡黄色沉淀生成);SO2 也具有还原性,能被酸性 KMnO 。4 还原 溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2 还具有漂白性,能使品红溶液 7.(1)保证Fe全部反应 (2)除去过量的硫粉 (3)防止 褪色。而CO2 没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来鉴别 H2SO4 溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe 2+ (4)取少量溶液D SO 和CO 。 于试管中,加入2 2 KSCN溶液,观察溶液是否变为红色,若变红色, 当堂训练 则为Fe3+,若不变红色,则为Fe2+(合理即可) 1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 5.1.2 硫酸 硫酸 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
