3.4.1配合物(共35张PPT)-高二化学课件（人教版2019选择性必修2）

(课件网) 第三章 第4节 配合物和超分子 物质的结构 和性质 第1课时 配合物 学习目标 1.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，能举例说明某些配位化合物的典型性质、存在与应用。 2.认识配位键与共价键、离子键的异同，能能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。 课堂导入 叶绿素 课堂导入 血红素 实验探究 铜盐的颜色变化 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 白色 绿色 深褐色 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 实验探究 铜盐的颜色变化 实验探究 铜盐的颜色变化 天蓝色 无色 固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色； Na+、K+、SO42- 、Cl-、Br-没有颜色； 溶液呈天蓝色与Cu2+和H2O有关 实验探究 铜盐的颜色变化 溶液呈天蓝色与Cu2+和H2O有关，他们形成的微粒叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+， CuSO4·5H2O晶体 思考：无水硫酸铜为蓝色？ Cu2+和H2O是如何结合在一起的？ 配位键 由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 O H H 孤电子对 Cu2+ 具有空轨道 Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 配位键 配位键 由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 表示方法： 配位键常用A—B或A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 (电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。 配位键 由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 形成条件： ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②多个原子有孤电子对，电负性小的提供；如CO、CN－、SCN－ ③成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 Cl C N 配位键 由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 特点： 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 1、下列粒子中含配位键的是(　　) ①N2H5+　②CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 C 课堂练习 2、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 (1)配位键的形成条件是_____ _____。 形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方 能够提供空轨道 (2)在NH3·BF3中，_____原子提供孤电子对，_____原子接受电子。 氮(或N) 硼(或B) NH3·BF3含配位键，是配位化合物吗？ 课堂练习 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 配合物 组成 [ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4 內界（配离子） 外界 配体 配位数＝4 中心离子 N是配位原子 化学键 內界与外界之间离子键 內界之内共价键 (1)中心原子(离子)：提供空轨道，一般是过渡金属，如Cu2+、Ag+、 (2)配位体：含有孤电子对的分子或离子，如 NH3 H2O CO Cl- SCN- 、 CN- (3)配位原子：配体中具有孤电子对原子，如 N O P S (4)配位数：直接同中心原子配位的原子数目，一般是2、4、6、8 (5)配离子的电荷：等于中心离子和配体 ... ...