1.1.2 有机物中的共价键(共19张PPT)-高二化学课件（人教版2019选择性必修3）

(课件网) 1、认识有机化合物分子结构中碳原子的成键特点、共价键的类型和共价键的极性，能初步根据有机化合物的分子结构特点对其化学性质和有机反应规律进行分析预测。 2、通过分析共价键的极性对有机化合物性质的影响，深化“结构决定性质”的理解。 从官能团和化学键的视角分析有机反应的规律。 从官能团和化学键的视角分析有机反应的规律。 本节重点 1 本节难点 2 同学们，在有机化合物的分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响。 共价键 类型 极性 σ键 π键 极性键 非极性键 轨道重叠类型 轨道重叠方式 对称类型 键的强度 共同特征 s-s、s-p、p-p p-p 头碰头 肩并肩 轴对称 镜面对称 强 弱 具有方向性 由不同种原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 由同种原子形成的共价键，电子对不会发生偏移，是非极性键。 一、共价键的类型 1、σ键 H H H C H sp3 sp3 sp3 sp3 在甲烷分子中，氢原子的_____轨道与碳原子的一个_____杂化轨道沿着两个原子核间的键轴，以“头碰头”的形式相互重叠，形成_____。 σ键 1s sp3 通过_____连接的原子或原子团可绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏。 σ键 一、共价键的类型 2、π键 sp2 sp2 C C H H H H C C H H H H p p σ键 π键 在乙烯分子中，两个碳原子均以_____杂化轨道与氢原子的_____轨道及另一个碳原子的一个_____杂化轨道进行重叠，形成4个C ─ H_____与1个C ─ C_____； 两个碳原子未参与杂化的_____轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠，形成了_____。 sp2 1s sp2 σ键 σ键 p π键 σ键与π键的轨道重叠程度不同，所以_____不同。通过_____连接的原子或原子团不能绕轴旋转。 强度 π键 1、如何判断有机化合物中的σ键和π键？ 2、请同学们分析乙烷和乙烯的结构特点，为什么乙烷能发生取代反应，不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应？ sp3 sp3 3、一般的有机反应就是有机化合物分子中旧共价键的断裂和新共价键形成的过程，共价键的类型与有机反应的类型有什么关系？ 问 题 探 究 二、共价键的极性与有机反应 由于不同原子间_____差异，_____会发生偏移。偏移的程度_____，共价键的_____越强，在反应中越容易发生_____。 因此有机化合物的_____及其邻近的_____往往是发生化学反应的活性部位。 共用电子对 电负性 越大 极性 断裂 官能团 化学键 物质 结构简式 氢氧键的极性 水 H－OH 水中的H－O是极性键 乙醇 CH3CH2－OH 乙醇中的H－O的极性比水中的H－O的弱 乙酸 乙酸中的H－O的极性比水中的H－O的强 不同物质中相邻基团对氢氧键极性的影响 问 题 探 究 1、为什么钠与乙醇反应能放出氢气？ 2 ＋ 2Na 2、同样的条件下，为什么乙醇与钠反应没有水与钠的反应剧烈？ O─H的极性减弱 烃基推电子效应 O─H不易断裂 ＋ H2↑ 2 3、同样的条件下，为什么乙酸与钠反应比水与钠的反应还剧烈？ 2 ＋ 2Na ＋ H2↑ 2 O─H的极性增强 羰基吸电子效应 O─H更易断裂 4、乙醇与HBr酸能反应吗？ ＋ H─Br ＋ H2O △ 基团间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。 问 题 探 究 思考与讨论 请从化学键和官能团的角度分析下列反应中有机化合物的变化。 2、CH2=CH2 ＋Br2 CH2Br─CH2Br 1、CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 光 ①甲烷和乙烯中分别有哪种类型的共价键？ ②乙烯、一氯甲烷和1，2─二溴乙烷中有哪些官能团？ ③甲烷发生氯代反应后，产生了什么官能团？断裂的化学键是什么？形成的化学键是什么？ 解决问题 思考与讨论 请从化学键和官能团的角度分析下列反应中有机化合物的变化。 2、CH2=CH2 ＋Br2 CH2Br─CH2Br 1、CH4＋C ... ...