一、选择题 1．(2014·南平一模)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；HNO3是强电解质，Fe(OH)3是弱电解质，H2O是弱电解质，D项错误。 答案：C 2．(2014·三明联考)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．H2S??2H＋＋S2－ B．NaHCO3??Na＋＋H＋＋CO C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．HF===H＋＋F－ 解析：A项应为H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－，两步不能合并；B项应为NaHCO3===Na＋＋HCOHCO??H＋＋CO；D项应为HF??H＋＋F－。 答案：C 3．(2013·课标Ⅰ，9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 解析：简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－，Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－)均能水解，C正确。 答案：C 4．(2014·于都一模)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。 答案：C 5．(2014·丰台一模)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ( ) ①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 解析：室温下，在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11 mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离产生的。即由水电离产生的c(OH－)＝10－3 mol/L，故选D。 答案：D 6．(2014·白山联考)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：HZ>HY>HX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。 答案：B 7．(2014·北京房山区一模)向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时，都会引起( ) A．溶液H＋浓度减小 B．醋酸的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液中CH3COO－浓度增大 解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??H＋＋CH3COO－，增加CH3COO－，平衡向左移动，H＋浓度减小，醋酸电离程度减小，CH3COO－浓度增大，导电能力增强；加入水稀释，溶液体积增大程度大于H＋增大程度，所以H＋浓度减小，同时电离程度增大，导电能力减小，CH3COO－浓度减小。 答案：A 8．(2014·诸城一中月考)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( ) A．a的数值一定大于9 B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 ... ...
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