【北京市特级教师原创】2015届高考化学（新课标）一轮复习经典讲义+新题赏析+课后练习：物质结构基础（6份）

第24讲 物质结构基础经典回顾 主讲教师：周业虹 北京市化学特级教师 开心自测讲解 题一：下列判断错误的是（ ） A．沸点： B．熔点： C．酸性： D．碱性： 题二：下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 题三：下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 考点梳理 【核心知识】 （1）了解元素、核素和同位素的含义和原子的构成，以及构成原子的基本微粒之间的联系；并能运用核外电子排布规律推断元素的种类和性质。 （2）理解元素周期律、元素金属性及非金属性的递变规律。 （3）掌握元素周期表结构及其应用。 （4）掌握元素性质、结构及在周期表中位置的关系。 【知识归纳】 一、原子结构 1、几个量的关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数；离子电荷数=质子数-核外电子数 2、核素和同位素 (1)只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素． (2)同位素的特性：①物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的。 二、元素周期律 1. 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和元素化合价呈现周期性的变化。 2.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。? 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。? 三、化学键 1.活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形阴离子构成离子键。 2.化学键分类： 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在，共价化合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 四、分子结构 1．共价键键参数 （1）键能：101.3 kPa和298 K下，断开1 mol AB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。 （2）键长：分子中成键两原子的核间平均距离。键长愈短，键愈牢固。 （3）键角：分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。 （4）键的极性：是由于成键原子的电负性不同而引起的。 2．化学键与物质类别的关系 （1）只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4等。 （2）只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。 （3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。 （4）只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：NaCl等。 （5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。 （6）由离子键、共价键、配位键形成的物质，如：NH4Cl、NH4NO3等 （7）无化学键的物质，如稀有气体。 （8）只有共价键而无分子间作用力物质：金刚石等原子晶体。 金题精讲 题一：下列说法正确的是 （ ） A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 题二：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性 X