【金版学案，同步备课】2014-2015学年高中化学（鲁科版选修四）配套练习：第1章　化学反应与能量转化（5份打包）

化学·选修/化学反应原理(鲁科版) 本章概述 本章以化学能与热能、电能的相互转化为主线，重点介绍反应热、盖斯定律、原电池原理、电解原理等基础理论以及能源的充分利用、金属的腐蚀与防护等与日常生活关系密切的内容。通过学习本章的知识，我们不仅可以掌握有关热化学和电化学的一些基本原理，还可以在探究活动的过程中进一步认识学习化学的方法和途径，同时认识到化学知识在解决日常问题中的重要作用。 化学·选修/化学反应原理(鲁科版) 化学·选修/化学反应原理(鲁科版) 化学反应的热效应 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　) A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 解析：已知属吸热反应的是B和C两项，但B项反应方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化还原反应，C反应方程式为C＋CO2 2CO，是氧化还原反应，故答案选C。 答案：C 2．下列对热化学方程式：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　 ΔH＝－14.9 kJ/mol的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出14.9 kJ的热量 D．200 ℃时，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI时放出14.9 kJ的热量 解析：只要依据书写热化学方程式的注意事项，对本题就不难作出判断。在A选项中既未指明生成物的状态，又把放热看作了吸热；在B选项中错误地将热化学方程式中的系数认为表示分子的个数；在C选项中没有指明反应的温度；在D选项中正确地表达出了该反应的意义。 答案：D 3．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式中正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1 解析：书写热化学方程式的要点是：状态明、符号清、量对应，同时还需注意的是：一个化学反应不仅仅有一个热化学方程式，只需ΔH与化学计量数对应即可。题目考查对热化学方程式的书写要求：①注明反应物、生成物的聚集状态；②明确ΔH的“＋”表示吸热，“－”表示放热；③ΔH的值与热化学方程式中的化学计量数相对应。在四个选项中，C选项中所对应的H2O的状态与题意不符先排除；甲醇的燃烧反应为放热反应，ΔH为负值，将A、D两个选项排除；具体ΔH的大小计算如下： CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 32 g ΔH 1 g－22.68 kJ·mol－1 ΔH＝(－22.68×32)kJ·mol－1＝－725.8 kJ·mol－1。 答案：B 4．根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1 解析：2×(1)＋2×(2)－(3)可得反应式 2C(s)＋2H(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) 反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3 kJ·mol－1。 答案：B 5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： (1)如图所示是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式： _____。 解析：根据能量关系图，该反应的ΔH＝E1－E ... ...