6.2.1放热反应和吸热反应 热化学方程式 课件(共22张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

(课件网) 第1课时 放热反应和吸热反应 热化学方程式 专题6 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热 学习 目 标 核 心 素 养 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。 2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。 3.了解热化学方程式的含义。 1.能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 2.认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。 3.能从宏观和微观相结合的视角分析反应放热或吸热的原因，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 新课导入 化学反应过程中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。 实验探究 实验一： 金属与酸反应的热效应 实验用品：除去表面氧化膜的铝片、6 mol·L－1稀盐酸 试管、试管架、镊子、温度计 实验现象： 实验结论： 反应原理： 产生气泡，温度计测量温度升高 产生气体、放出热量 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 观察思考 实验探究 实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的热效应 实验用品：经研磨的八水合氢氧化钡晶体、氯化铵晶体 烧杯、玻璃棒、玻璃片 实验现象： 实验结论： 反应原理： 闻到刺激性气味；烧杯壁凉；玻璃片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状 产生NH3和H2O，反应吸收热量 观察思考 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl== BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 归纳总结 探究实验说明： 化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的吸收热量，有的放出热量。 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应等多数化合反应 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 交流讨论 一、放热反应与吸热反应 知识梳理 1. 定义 放热反应：放出热的化学反应； 吸热反应：吸收热的化学反应。 2. 常见的放热反应、吸热反应 放热反应 吸热反应 所有的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 缓慢氧化还原反应 ①大多数分解反应(CaCO3高温分解) ②铵盐与碱的反应 (Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应) ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应， (如C+CO2 、H2+CuO、C+H2O) ④NaHCO3与盐酸的反应 学以致用 判断下列说法的正误 (1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应(　　) (2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应(　　) (3)化学反应既有物质变化，又有能量变化(　　) (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能(　　) (5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行(　　) (6)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式 (　　) × × √ × × × 1.放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？ 2.吸热反应一定需要加热才能发生吗？ 3.浓硫酸的稀释或NaOH固体的溶解是放热反应吗？ 升华、蒸发等过程是吸热反应吗？ 思考讨论 不一定，如合成氨放热反应需一定条件才能发生； 氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体是吸热反应，常温能发生。 不一定，需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁反应；吸热反应也不一定需要加热。 放热过程不一定是放热反应； 吸热过程不一定是吸热反应。 问题导入 反应的放热与吸热可以感受的到，但如何定量表示一个特定反应放出或吸收的热呢？ 热化学方程式 C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1 CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.2 kJ·mol－1 知识梳理 1.概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 2.意义：不仅 ... ...