2015《三维设计》高考化学大一轮（江苏专用）（课件+讲义+课时检测+专题验收+真题汇编）：专题5 微观结构与物质的多样性（16份）

专题5　微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布__微粒之间的相互作用力 明考纲要求 理主干脉络 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3.了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 5.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。  一、原子结构 1．原子结构模型的演变 2．原子构成 原子 3．微粒间数量关系 (1)一“和”： 质量数＝质子数＋中子数 (2)四“同”： 4.“三素”的辨析 二、原子核外电子排布 1．电子距核远近、能量高低与排布顺序 在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。一般情况下，电子总是首先排在能量较低的电子层里，排满后再排能量较高的电子层。 2．排布规律 三、微粒之间的相互作用力 1．化学键 (1)概念： 使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2．离子键和共价键 3．电子式的书写 4．分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力： ①定义：把分子聚集在一起的作用力。 ②特点： a．分子间作用力比化学键弱； b．分子间作用力影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性。 (2)水分子间的氢键： ①定义：水分子间存在一种特殊的分子间作用力称为氢键。 ②特点： a．作用力的大小：化学键>氢键>分子间作用力； b．影响物质的物理性质，如使冰、水的熔、沸点升高等。 1.符号各数字代表的意义；并举例说明如。 答案：A———质量数、Z—质子数或核电荷数、＋c———该元素的化合价、d＋———该离子所带的电荷数、e———该分子、离子或原子团中所含X原子的个数。 如―→过氧根离子由两个质子数为8、中子数为10的氧原子构成，该离子带两个单位的负电荷，其中O元素的化合价为－1。 2．判断正误(正确的打“√”、错误的打“×”)。 (1)所有的原子中都含有质子和中子。(　　) (2)一种单质中可能含多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种原子。(　　) (3)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。(　　) (4)有多少种核素就有多少种原子。(　　) (5)F－的结构示意图为。(　　) (6)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× 3．填空。 (1)1H、2H、3H三种微粒都属于_____。 (2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_____种、_____种。 (3)C、C、C的关系为互为_____。 (4)由1H、2D、3T、与16O、18O形成的水分子共有_____种。 (5)钾原子和氯离子的结构示意图_____。 答案：(1)氢元素　(2)8　3　(3)同位素　(4)12 (5) 4.以金属、非金属、稀有气体元素为例分析原子核外电子排布与元素性质有何联系？ 答案：(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键。(　　) (2)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(　　) (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。(　　) (4)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化。(　　) (5)共价键只存在于共价化合物中，离子 ... ...