3.1水的电离和溶液的酸碱性同步练习高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1（含解析）

3.1水的电离和溶液的酸碱性同步练习 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 2．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1的盐酸中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 4．下列说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50℃，的溶液中含有的数目为 B．的溶液中含分子的数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 6．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 7．已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是 A． B． C． D． 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78g苯中含有碳碳双键的数目为 B．羟基中含有的电子数目为 C．的溶液中含有的数目小于为 D．的纯水中含数目为 9．时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下) A．重水和水两种液体，的电离度大于 B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性 C．重水溶液，其 D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的 10．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 11．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1mL0.1mol L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 A．A B．B C．C D．D 12．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的点都符合c(H+) c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2 C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E D．若处在B点时，将0.005mol L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 13．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．pH＝8的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．能使pH试纸变红的溶液中：、、、 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．能使甲基橙变红的溶液： D．水电离的的溶液： 15．下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在 mol/L的溶液中能大量共存的离子组：、、、 C．常温下，当水电离出的 mol/L时，此溶液的pH一定为13 D．常温下，的氯化铁溶液中，水电离出的 mol/L 二、实验题 16．常作氧化 ... ...